2．下列物质是属于非电解质的是：　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．CO₂B．(NH₄)₂SO₄ 　 　　　　　C．Cl₂D．CH₃COOH

1．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是： 　　　　　(　 　)

A．复分解反应　 　 　B．置换反应　 　 　C．分解反应　 　 D．化合反应

20．(10分)达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式盐。

　　　 ①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

n(OH^－)：n(CO₃^2－)＝　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为　　　　　　　　　 。

19．(10分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为　　　　　　 mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数为　　　　　　 。

18．(10分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体-过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。

[猜想]钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。

[查阅资料]氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。

[实验]①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；

②将燃烧产物投入水中，得到0.224 L(折算成标准状态)气体和1000 mL溶液；

③经检验，该气体为纯净的氧气；

④从1000 mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞试液，加入1.00 mol·L^－1HCl溶液至13.50 mL时恰好红色褪去。

[结论](1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。

(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。

17．(10分)H₂还原CuO反应不完全时，得到Cu、CuO、Cu₂O的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：

(1)取一定量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

(2)取其中一份用足量的H₂还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀HNO₃，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO气体为2.24L。请回答下列问题：

(1)A中n(Cu)+n(Cu₂O)=　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) A中n(CuO)的取值范围是　　　　　　　　　　　　 。

(3)试计算所用稀HNO₃的物质的量浓度。

16．(8分)2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

(1)试确定A的化学式　　　　 。

(2)写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式　 　　　　　。

15．(10分)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是______________________________________，过滤的目的是________________________________________________________。

⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是_____________________________________________。

⑶ 请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。

14．5mLAg⁺浓度为0.1mol/L的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥称得质量为0.013g，则此沉淀是(　　 )

A、LiF　 　B、LiCl　 　　C、AgF 　　　D、AgCl

第II卷(选择题)共58分

13．工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补

充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为(　　　 )

A．45.8%　　　 　　B．57.6%　　 　　　C．72.3%　 　　　D．无法确定