18．(6分)(1)___________、__________,(2分) (2) __________ (2分) (3)______________________________。(2分)

17．(5分) ___________________________，(2分) _______________________________________，____________________________；(2分)　 ___________________________________________________________________。(2分)

24．(6分)将由KOH和Ca(OH)₂组成的混合物为1.3 g 全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再缓缓通入足量SO₂，当生成沉淀质量刚好为最大值时，消耗SO₂的体积为224 mL (本题中所有气体体积均为标准状况下测得)，试解答下列问题。 (1)沉淀质量为______g ，混合物中m(KOH)=______g (2)若维持沉淀质量最大则通入SO₂的体积的取值范围___________________________。

湖北省黄冈中学2008年春季高一化学期中考试试题答题卡

23．(6分)NO、NO₂是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在条件下，用NH₃将NO或NO₂还原为N₂和H₂O，请写出NH₃在上述条件下分别将NO、NO₂还原成N₂和H₂O的化学方程式： _________________________________、____________________________________。 设某硝酸工业排放出的尾气中，只含NO和NO₂且NO₂和NO体积之比为3:1，现用氨还原法处理，上述尾气1体积需消耗相同状况下氨气_____________体积。

22. (12分)已知①②③④均为气体，⑤⑥为固体，它们之间有如下转换关系： (1)④的电子式是________，④的分子结构呈____________； (2)①和②反应的化学方程式________________________________________， (3)在下列方框中画出实验室制备④的发生装置示意图，与题给装置连成一完整装置图，并回答下列问题 ① 实验室制备④反应的方程式：_______________________________； ② 烧杯中溶液由无色变红色，原因是(用离子方程式表示)： ___________________________________________________________， ③ 在右图所示的烧瓶中充满气体④，将胶头滴管中水挤压2-3滴入烧瓶后，观察到的现象是__________________，这一现象说明④具有什么性质？____________。

21．(8分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为____________. (2)装置B可作储气之用，称之为储气瓶，B中广口瓶内应盛放的液体是__(填序号) 　 ①水　　 ②酸性KMnO₄　　 ③NaHCO₃溶液　　　 ④NaOH溶液 (3)装置C中观察到的现象______________，装置D中观察到的现象_______________。

20．(9分)下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式： A．____________，B．____________，C．____________。 (2)写出A　　 D的化学方程式：________________________________________。 (3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：_______________________________。

(4)工业上制I的尾气中通常混有D和F, D和F都是大气污染物，工业上通常用苛性钠溶液来吸收尾气中的D和F，请写出相关的化学方程式：_________________________________、 ___________________________________________；要使D和F被完全吸收，其物质的量关系必须满足：______________________，为达到这个要求，可以向尾气中通入一定量的________来调节D和F的物质的量关系。

19．(4分)晶体硅是一种重要非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下： ①在高温下，用碳还原SiO₂制得含碳、脉石(主要成份为SiO₂)等杂质的粗硅 ②将粗硅在高温下与Cl₂反应生成SiCl₄ ③将分馏提纯后的SiCl₄用H₂还原以得到高纯硅 用化学方程式表示上述制备过程 ①_______________________________________________________________________。 ②_______________________________________________________________________。 ③_______________________________________________________________________。 步骤③过程中所用H₂，工业上可用粗硅与NaOH溶液反应制备，反应化学方程式为 _________________________________________________________________________。

18．(6分)在一定条件下，某短周期元素的氢化物X可完全分解为两种单质:Y和Z。若已知： ①反应前X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3 ②单质Y的分子为正四面体构型 请填写下列空白 (1)单质Y是______ , 单质Z是______(填写名称或分子式) (2)1 mol Y 分子中含______mol 共价键 (3)X分解为Y和Z的化学方程式：______________________________________。

17．(5分)将NaNO₃晶体与浓H₂SO₄、铜屑混合共热，观察到的现象是________________， 反应方程式为_________________________、____________________________________。 若要鉴定KNO₃稀溶液中含NO₃^－，应采用的操作方法是：__________________________________________________________________________。