0.100mol c (HCl) ×0.200L　　 V (H₂) 　　　　　4分

c (HCl)==1.00mol·L^-1 　　　　　6分

(3)V (H₂)==2.24L　　　　　　　 8分

16.(8分)解：

(1)6.50g锌的物质的量：

n (Zn)==0.100mol　　　　　　　　　　 2分

(2)　 Zn+　 2HCl　 ＝　 ZnCl₂+　 H₂

1mol　 2mol　 　　　　　　22.4L

15．(共10分)

(1)(共3分，只对两个不得分，从第三个开始每对一个得1分)10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯

(2)(2分)5 mL

(3)(3分)不准确；(1分)转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中。(2分)

(4)(2分)向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的　 凹液面正好与刻度线相切

14．(9分)

(1) 9g　 3.01×10²³　 9.03×10²³(2) CO₂　 NH₃　　 CO₂

(3) 125　 2.5　　 　　　　　　　　　　　(4)　 6︰3︰2(每空1分)

11.BC　 12.C　 13.D

5.C　 6.AD　 7.D　 8.B　 9.AD　 10.D　

1.BC　 2.A　 3.C　 4.D　

17．(8分)使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。

(1)若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO₂气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)。

(2)若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。

(注：Zn+2H₂SO₄(浓)ZnSO₄+SO₂↑+H₂O　 Zn+H₂SO₄(稀)＝ZnSO₄+H₂↑)

高一化学周考试题　 答案及评分标准　 2008.9.27

选择题每题5分，漏选得3分

16．(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)6.50g锌的物质的量；

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；

(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

15．(10分)某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，请你帮他完成该实验：

⑴该生应该选用的实验仪器有__________　　　　　　　　　 _________________。

(2)实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。

(3)该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：_____________________________________________。

(4)请你说出该生定容操作应采取的具体方法_____________________________。