19．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．此法的优点之一是原料来源丰富

　　　　 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

　　　　 C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

　　　　 D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

18．在Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O的反应中，有关说法错误的是

　　　　 A．Cl₂既是氧化剂又是还原剂

　　　　 B．NaOH既是氧化剂又是还原剂

　　　　 C．该反应可用于实验室制Cl₂时尾气的吸收

　　　　 D．该反应的离子方程式为Cl₂ + 2OH^- ==== Cl^- + ClO^- + H₂O

17．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，镁条不能继续燃烧的是

A．氧气　　　　　 B．氮气　　　　 C．水蒸气 　　　　D．CO₂

16．检验烧碱中是否混有纯碱的方法是

　　　　 A．灼烧，看火焰是否为黄色 　　　　　　　　 B．滴加盐酸，看是否有气体产生

　　　　 C．溶解后测定溶液是否为碱性　　　　　　　 D．加热，看是否有气体生成

15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

　　　　 A．NH₄⁺ 、Cl^-、 K⁺、SO₄^2- 　　　　　　　 B．Fe³⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-　

　　　　 C．Ag⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-　　　 　　　　　　 D．H⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-　

14．将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是

　　　　 A．Fe 　　　　　　　　　 B．Fe₂O₃　　　　　　　　　 C．FeCl₃ D．Fe(OH)₃

13．下列化学反应的离子方程式书写正确的是

　　　　 A．钠与水反应：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑

　　　　 B．FeCl₃溶液与Cu粉反应：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

　　　　 C．氯气与水反应：Cl₂ +H₂O2H⁺ + Cl^- + ClO^-

　　　　 D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH₃•H₂O+ Al³⁺ ＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

12．下列实验现象的描述错误的是

　 　　 A．久置的氯水能使有色布条褪色

　 　　 B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色

　 　　 C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色

　　　　 D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO₃溶液都有白色沉淀生成

11．关于钠元素，下列叙述中不正确的是

A．钠离子与钠原子有相同的质子数　　　　　　　

B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性

C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物

D．自然界中钠元素只以化合态存在

10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．NaClO → NaCl　　　　　　　　　 　　 B．FeCl₃ → FeCl₂　　　

　　　　 C．C → CO₂　　　　　　　　　　　 　　 D．CaO→ Ca(OH)₂