4．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(　)

A．HCl   　　　　　 　B．Cl₂　　　　　　 　C．NH₃　　   　　 　D．NO　　

3．下列气体中，不会造成空气污染的是(　)

A．N₂　 　　　　　B．NO　　　　　　 C．NO₂　　　　　 D．SO₂

2．从碘水中提取碘可以采用的方法是(　)　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　

A．萃取　　　　　　 B．沉淀　　　 　　　 　C．蒸馏　　　　　 D．过滤

1．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是(　)

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体　　　　 　B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H₂SO₄、NaOH溶液、纯HNO₃　 　D．液氨、石灰水、水银

24、(4分)100ml 0.5mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO₂，反应后溶液中CO₃^2－和HCO₃^－的物质的量浓度之比为1∶3，则通入CO₂气体在标准状况下的体积是多少ml？

23.(6分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂,其反应的化学方程式如下：

Cu　 +　 2FeCl₃　 ═　 CuCl₂　 +　 2FeCl₂

(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目

(2)写出FeCl₃的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是　　　　　　　 　(填序号)

　　 A.氯气　　　　 B.铁　　　　 　C.双氧水　　　 　D.稀硫酸

22、(6分)在标准状况下有四种气体：(填序号)。

A、11.2 L H₂；B、0.25mol H₂S(g)；C、36.5gHCl(g)；D、6.8g NH₃，

(1)各物质所含原子数由多到少的顺序为　　　　　　　 　　　

(2)其体积由大到小的顺序为　　　　 　　　　　　　　　　　　

(3)气体密度由大到小的顺序为　　　　　　 　　　　　　　　　

21、(10分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3-4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是　　　 　　　　　　　(填化学式)；乙中含有的主要化学成份是　　　 　　　　　　　　　(填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

20.(9分)欲除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。

(1)NaHCO₃ (Na₂CO₃)；除杂试剂或分离方法　　　　　　　　　

反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Fe₂O₃(Al₂O₃)；除杂试剂或分离方法　　　　　 　　　　

反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)NaCl(NH₄Cl) ；除杂试剂或分离方法　　　　　　　　　

反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

19．(11分)

(1)为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：　　　 ________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．、由图　 中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____________　　　　　 ，

烧杯的实际质量为__　　　 g．

(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A________________，　　 B___________________，C_____________________