4．关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是

反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置

　　 A．③⑥⑦⑨　 　　　B．③⑤⑦⑨　　　 C．①④⑧⑩　　　 D．②⑥⑦⑩

2.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A、v(NH₃)=0.1 mol /(L•min)　　　 B、v (H₂)=0.6 mol /(L•min)

C、v (N₂)=0.3 mol /(L•min)　　　 D、v (H₂)=0.3 mol /(L•min)

1. 下列叙述正确的是

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。

(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为 　　　　mol

焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》

5．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

4．(3分) 盛有NO 和　 NO₂ 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO₂的体积比是(　 )

A．3∶1　　　　　 　　　 B．1∶3 　　　　　　　 C．2∶1　　　　　 　　 D．1∶2

3．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)(　)

A．0.045mol·L^－1　　　　B．1mol·L^－1

C．0.029mol·L^－1　　　　D．不能确定

2．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　 )

A. Fe₂(SO₄)₃　　　 B. Na₂CO₃　　　　 C. KNO₃ 　　　　D. FeSO₄

1．(3分) 在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是(　　 )

A. 仅有Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　 B. 有Cu²⁺ 、Fe²⁺ 和Fe³⁺　　　　　

C. 仅有Cu²⁺ 和Fe²⁺ 　　　　　　　　　　　D. 仅有 Fe³⁺ 和Fe²⁺