15.对于可逆反应　 2AB₃(g) 　A₂(g) + 3B₂(g)　 △H>0，下列图像正确的是

14．在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度。其中不变的是：　　　

A、③⑤　　 　B、③④ 　　　C、②④ 　　　D、①③

13．已知有热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) SO₃(g)　　 △H =-98.32kJ/mol。现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

A.40%　 B.50%　　 C.80%　　 D.90%

11.在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)　　　　　 ΔH=-566kJ·mol^-1

CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)　　 ΔH=-890kJ·mol^-1

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A. 2912kJ　　　 B. 2953kJ　　　　 C. 3236kJ　　　 D. 3867kJ

12强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1) 　△H =-57.3kJ／mol

　　 已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O　　　 △H =-Q₁kJ／mol

　　　　 1/2 H₂SO₄(浓)　 +　 NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)　 △H =-Q₂kJ／mol

　　　　 HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)　　　　　　　　 △H =-Q₃kJ／mol

　　 上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

　 A.Q₁＝Q₂=Q₃　　 B.Q₂>Q₁>Q₃ 　　C.Q₂>Q₃>Q₁　　 D.Q₂=Q₃>Q₁

10.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

A．2 A(g)+ B(g) ＝2 C(g)　　 △H＜0

B．2 A(g)+ B(g) ＝ 2 C(g)　 △H＞0

C．2A + B＝2 C　 △H＜0

D．2C＝2 A +B　 △H＜0

9.下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是

A、H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(gl)　　　 　　 △H＝－241.8KJ·mol^－1

B、CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－802.3J·mol^－1

C、CO(g)+1/2O₂(g)_­＝CO₂(g)　 　　 　　　△H＝－293KJ·mol^－1

D、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　　 　　　 △H＝－571.6KJ·mol^－1　

8.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是

A．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO　　　

B．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

7．在密闭容器中进行X₂(g)+4Y₂(g)2Z₂(g)+3Q₂(g)的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为

A、c(X₂)=0.15 mol/L　　 B、c(Y₂)=0.7mol/L　　 C、c(Z₂)=0.3 mol/L　　 D、c(Q₂)=0.6 mol/L

6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是　　　　　　　　

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

5．下列物质中不属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　 　A. 固体氯化钾　 B. 液态氯化氢　 　C. 气态硝酸　 　　　D.作电极的碳棒