26.(8分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。

请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x=________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。

(2)若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

25.(8分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

　 (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

24.(12分)设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)　 △H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)　 △H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)　 △H=Q₃

①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。

A．缩小容器体积　　　　　　　　　　 B．降低温度

C．使用合适的催化剂　　　　　　　 D．设法减少CO的量　 　　E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=_____________；

(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H₂的起始量，容器中 CO的体积分数也随之改变，请在右图中画出CO的体积分数随n(H₂)变化的示意图。

23.(12分)一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

(1)在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(2)若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：　　　　　 mol·L^-1·s^-1　

(3)图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　

　　　　 (4)t₁时，正反应速率　　　 　(填“＞”、“＜”或“＝”)逆反应速率

(5)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向　　　　　　　　 　　　移动 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)

(6)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　　　　　 　(填“变深”、“变浅”或“不变”)

22.(10分)(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大、小烧杯外还有　

　　　　　　　　　　　　　 。在大、小烧杯间填满碎泡沫(或纸条)的作用是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。结合日常生活实际，该实验改在　　　　　　 中进行效果会更好。

(2)已知KI溶液在酸性条件下可被空气氧化生成碘单质。写出该反应的离子方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。现有1mol/LKI溶液、0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液，某同学欲探究化学反应速率与温度的关系，请帮他设计实验：

21.(10分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

⑵若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________

⑶用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________

⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________

(5)现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

____________　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是

A．2H₂(g) + O₂(g)＝ 2H₂O(g)　 △H₁

2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　 △H₂

B．S(g) + O₂(g) ＝SO₂(g)　　 △H₁

S(s) + O₂(g) ＝ SO₂(g)　　 △H₂

C．CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)　　 △H₁

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　　 △H₂

D．H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)　　 △H₁

2 H₂(g) + 2 Cl₂(g) ＝4 HCl(g)　 △H₂

20. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是　　

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c　

B．压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小　

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小　　　　

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

18.下列方法中可以说明2HI(g)H­₂(g)+I₂(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有一个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I₂)；④反应速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H₂):c(I₂)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、①⑦⑨　　 　　 B、①④⑦⑧⑩　　　 C、②③④⑤⑨　　　 D、①②④⑦⑨

17.已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)　 △H ＝ －2834.9 kJ/mol

　 4Al (s) + 2O₃ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)　 △H ＝ －3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

16.下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率