21．(7分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时为防止氧化需加入________。

　(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法

　(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH　　 　　　　　　　　溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。

　方法二：在右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO₄等试剂制备。

　(1)在试管I里加入的试剂是________。

　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

　(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打 开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

20．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2．016 L CO₂(标准状况)，然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

附加题(本大题3小题，共20分 )

　 19．某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、

盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右

(1)．沉淀的化学式：白色沉淀1　　　　　　 ，

蓝色沉淀2　　　　　　　 ，

白色沉淀3　　　　　　 ；

(2)．写出混合液+A的离子方程式

溶液+B的离子方程式

18．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的核外电子数依次增加。

　　 ② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。

　　 ③ 室温下单质A与含有Z元素的常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

　　 ④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

　　　 请回答下列问题：

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X：　　　 ，Y：　　　 ，Z　　　 。

(2)写出A、B、C、D的化学式：A　　　 ，B 　　　，D　　　　 。

(3)写出③中反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出④中反应的化学方程式并标明电子转移的数目和方向　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(6分)(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：

__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

16．(7分)(1)48．3g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的质量是　　　　 ，SO₄^2-的物质的量是　　　　 ，所含H₂O分子的数目是　　　　　　　 个。

(2)在sīO₂+2Csī+2CO反应中：　　　　 是氧化剂，　　　　　 是还原剂， 　　　　------------------元素被氧化，　　　　 元素被还原(4分)

15．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸和足量的浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生气体的体积之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

A．1：1　　 　　　 B．1：2 　　　　　 C． 1：3　　 　　 D． 3：2

第Ⅱ卷　 (非选择题，共40分)

14．只用一种试剂就能把Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……….………………………………………………………….……….　　

A．AgNO₃ B．NaOH C．BaCl₂ D．Ba(OH)₂

13．CO和H2混合气体10克。在足量氧气中燃烧后，在150℃时将所得气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重的质量为

A、5g　　　　 B、10g　　　 C、3g　　　 D，无法计算

12．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AC

A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- B．H⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺ D．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-