18．(16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式：

X：　　　　　　 ；B：　　　　 　　；F：　　　　　　 ；G：　　　　　 。

(2)写出下列变化的反应方程式：

A→D：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

G→E：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验室里，常用加热　　　　　　　　　　 的混合物的方法制取气体C，常采用

　　　　　　 法来收集。

17．(13分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

(1)(2分)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)(5分)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象)：

将药片碾碎，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 则说明其主要成分为氢氧化铝。

(3)(6分)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________　　　　　　　　　　　 ______。

检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用　　 　　　　　(填化学式)，现象是　　 　　　　　。

16．(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　　　 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

　　　　　　 。

15． 用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好将2×10^－3 mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是(　　 )

A．+4　 　　 B．+3 　　　　C．+2　 　　 　D．+1

选择题答题栏：

第Ⅱ卷(非选择题 共50+20分)

14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为( 　　)。

A．0.1 mol／L　　　 B．0.2 mol／L　　 C．0.3 mol／L　　　 　D．0.4 mol／L　

13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是(　　 )

A．Al³⁺、NO₃^―、K⁺、SO₄²ˉ　　　　 　B．Ca²⁺、H⁺、CO₃²ˉ、AlO₂^―

C．OHˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺、Al³⁺ 　　　　D．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、Clˉ

12．下列离子方程式的书写正确的是(　　 )

　　 A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ ＝2Fe ³⁺ +3H ₂↑

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^― + HCO₃^― ＝ CO₃^2― + H₂O

C．钠和冷水反应　 Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水　 Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ＝AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　 )

A．1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(　　 )C

A．钠的熔点较低　　 B．钠的密度小于水　 C．钠的硬度较小　 D．钠的还原性强

9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(　　 )

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度