7．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是C

A．c₂＝c₁　　　　　 　　 B．c₂＜c₁ 　　　　　　 C．c₂＞2c₁　 　　　　 D．无法确定

6．用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

A．3∶2∶2 　　　　　　 B．1∶2∶3 　　　　　 C．1∶3∶3　 　　　　 D．3∶1∶1

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应　　　　 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大　　　　　　　　　　　 D．不溶于水，且必须比水密度小

4．容量瓶上需标有以下六项中的A

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤　　 　　　　　　　 B．③⑤⑥　　 　　　　　　 C．①②④　　 　　　　　　 D．②④⑥

3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

A．所用NaOH已经潮解　　　　　　　 　　　　　　 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里　　 　　　　　　 D．称量时误用“左码右物”

2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B

A．25.2g　　 　　　　　　　　　 B．24.8g　 　　　　　　　　 C．24.2g　　 　　　　　　　　　　 D．25.8g

1．下列气体所含原子数最多的是A

A．7.5g C₂H₆　　 　　　　　 B．14g N₂ 　　　　　　　 C．7g CO　　 　　　　　　 D．24g O₂

21．将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

　　　 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂　 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)A中制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　 　　　　

B装置的作用是　　　　　　　　 ，C装置内可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用　　　 的木条伸入集气瓶内，木条会出现　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值　　　 (答大或小)，相差约　　 mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于___________________________________　　　　　　　　 _________　　　　　　　　　 。

(5)你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：　　　　　 。(用甲、乙、丙、丁回答)