27．(8分)已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

　 (1)试写出A、B、C、D的化学式：

　　　　 A_________；B_________；C___________；D_________。

　 (2)写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________;

F+D反应的离子方程式：__________________________。

26．(4分)某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有　　　　　　　　　 离子，一定不含有　　　　　　　　 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)　 　　　　　　。

25．(11分)含镁3%-5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金　　　 测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计2：铝镁合金　　　　　　 测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计3：镁铝合金　　　 溶液　　　　　　　　　 过滤，测定沉淀的质量

回答下列问题：

(1)写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　 　；

(2)若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有　　

　　　　　　　　　　　 (写出3种仪器名称)。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是　　　　　 (填化学式)；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数　　　　　　　　　 ；

(3)下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是　　　 。

A..实验设计1　 B.实验设计2　 C.实验设计3　　 D.都可以

24．(6分)已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O====K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂

①实验时，反应产生的气体应从　　 端通入； 从　　 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

②可观察到A瓶的溶液　　　　　　　　　　　　　 。

③C瓶溶液的作用是 　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的　　　　　 (填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为　　 ；可观察到的实验现象是　　　　　　 (填序号)。

a．钠沉到水底　　 b．钠熔成小球　　 c．小球四处游动　

(3)Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是　　　　 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成　　　　 色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是______________。

22．(6分)汽车尾气产生的NO₂、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：

2NO₂ +4CO === N₂ +4CO₂　 。

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：　　　　　　 　

②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N₂生成，反应中转移的电子为_____mol。

21．(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。

20．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是(　　 )

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO；

CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

19．制备粗硅的反应为：SiO₂+2C　　　　 Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　 (　　 )

　　　 A．1 : 3　 　 B．3 : 1　　 　　 C．1 : 2　　 　 D．2 : 1

18．对下列物质进行的分类正确的是　　

A．纯碱、烧碱均属于碱　　　　　　

B．CuSO₄·5H₂O属于纯净物

C．凡能电离出H⁺的化合物均属于酸　

D．盐类物质一定含有金属阳离子