22、(12分)现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙

　 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。(填序号)

　 (2)计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。(填序号)

　 (3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为 ____________________ 。(填序号)

(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_____________。(填序号)

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容时，俯视刻度线。

21、(6分)不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，为探究Fe²⁺和Fe³⁺的转化。实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。

请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：

(1)Fe²⁺　　　 　　Fe³⁺：

　 取少量　　　　　　　　 溶液于试管中，滴加　　　　　　　　　　 ，无明显变化；再加入　　　　　　　　　　　　　 ，溶液显红色。说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。

　(2)Fe³⁺　　　 　Fe²⁺：

　 取少量　　 　　　　　　　　　　溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加　　　　　　　　 ；无明显变化。说明　　　 　　　　　　　　　　　。

20、(9分)在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

(1)写出下列物质的化学式：

　 A：________ B：________　 G：________

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

C→F的离子方程式____________________________________________________

C→E的化学方程式____________________________________________________

H→I的化学方程式____________________________________________________

19、(8分)A、B、C、D四种物质都含有同种元素，其中A为单质，这些物质在酒精灯火焰上灼烧， 火焰均为黄色。A、B、C、D按右图关系进行转化：

写出①②③④的化学方程式：

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

18、(7分)新制备的氯水呈_______色，说明氯水有_______存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有__________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为________________________________________________。

氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为

______________________________________________________________。

17、(4分)写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关化学方程式：

(1)Fe₂O₃中混有少量SiO₂ ______________________________________________；

(2)Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃___________________________________________。

16、将适量的铁粉加入FeCl₃溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为(　 　　)

A.　 2∶3 　　　　B.　 3∶2　　 　C.　 1∶2　　　 　D.　 1∶1

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15、关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是(　　 )

A.　 热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B.　 在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C.　 与盐酸反应的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D.　 等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同

14、下列离子方程式的书写正确的是(　　 )

A.　 实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- CO₂­ + H₂O

B.　 铁和稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ H₂­ + Fe³⁺

C.　 向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- Al(OH)₃¯

D.　 NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^- + HCO₃^- CO₃^2- + H₂O

13、 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

A. 　1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B. 　18g水含有电子数为8N_A　

C.　 1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0.6N_A

D.　 N_A个氢气分子(H₂)的质量为2g