21．向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

20．(16分)已知A．B．C．D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各是什么物质的化学式为：A　　　 、B　　　 、C　　　 、D　　　 。

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

(1)铜粉中混有少量铝粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) FeCl₃中混有少量FeCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________　　 ____　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 _________　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(8分)(1)0.5 mol H₂O的质量为 　　　　，其中含有　　　　 个水分子，共有　　 个原子。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是　　 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是　　 ，体积最小的是　　　 。

(3)在　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O 　　____ g。

16．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..(　　　 )

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

C．向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

D．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^- ＝ CO₃^2- + H₂O

15．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..(　　　 )

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺　　　　　　　　　　　 B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　 D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..(　　　 )

A．78g Na₂O₂与足量水充分反应时电子转移数为N_A

B．25℃、101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A

C．4℃、101.3kPa时，54mL H₂O中含有的分子数为3N_A

D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A

13．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..(　　　 )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

12．下列叙述中，正确的是………………………………………………….………(　　　 )

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为11︰7

D．将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L