23．(6分)某无色透明溶液只可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－中

的几种，现进行如下实验：

(1)滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

(3)向滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃。

　试判断：该溶液中肯定有　　　　 离子，肯定没有　　　　 离子，可能有

　　　 离子(填离子符号)。

22．(12分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜

水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理

石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO₂的离子方程式：　　 ；

(2)B装置的作用是除去CO₂混有的HCl气体，写出B装置中发生反应的离子

方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)C装置内可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：　　　　　　 ；

(5) 若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式：　　　　 。

(6)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，　　　　　　　　　　 。

21．(4分)下列操作能达到实验目的的是　　　　　　 (填写序号)

①除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

②将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取

③制备Fe(OH)₃胶体，通常是将FeCl₃溶液注入热水中，并搅拌均匀

④除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃，可用加热的方法

20．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．Al₂O₃是氧化剂，C是还原剂

B．每生成1molCO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同

压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为

A．1：1　　　　 　　　 　　 B．2：1 　　　　　　　 C．3：1　　　　 　　　 D．1：3

18．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数是

A．2.3% 　　　　　　　　　 B．4%　　　　　 　　　 C．小于4%　　　　 　 D．大于4%

17．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A．Na₂CO₃ B．FeCl₃ 　　　　　　　　　　 C．CO₂　　　　　 　　 D．Al₂O₃

16．下列反应的离子方程正确的是CD

A．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液　 Ba²⁺ + SO₄^2-＝BaSO₄↓

B．钠与水反应　　　　　　　　　　 Na + 2H₂O＝Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸　　　 CO₃^2- + 2H⁺＝CO₂↑+ H₂O

D．铝片与硝酸汞溶液反应　　　　　 Al + Hg²⁺ ＝Al ³⁺ + Hg

15. 能用“Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓”表示的反应是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂反应　　　　　　 　　　　　　　 B．K₂SO₄与Ba(OH)₂反应

C．CuSO₄与Ba(OH)₂反应　　　　　　 　　　　　　　 D．H₂SO₄与BaCO₃反应

14．只用一种试剂可区别Na₂SO₄ 、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃四种溶液，这种

试剂是

A．NaOH　　　　　　　　　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　　　　　　 C．BaCl₂　　　　　　　　　　 D．AgNO₃