1．下列关于实验操作或说法正确的是(　 )

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

C．以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分

D．用托盘天平称量25.20 gNaCl

28．(5分)在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂完全反应，固体增重2g。求原混合气体中O₂和H₂的质量分别是多少？

27．(4分)将140g过氧化钠和氧化钠的混合物与196g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%。计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩？

26．(6分)已知过氧碳酸钠(Na₂CO₄)和盐酸反应的化学方程式为：

2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+O₂↑+2CO₂↑+2H₂O。商品过氧碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠。为测定其纯度，现称取ng样品进行实验。

供选用的仪器和试剂如上图所示，回答下列问题：

(1)为了准确完成实验，应选用的装置是(填编号)　　　　　；

(2)所选用的装置的连接顺序是(填字母)　　　　　　；

(3)若在实验中测得O₂的质量为m　g，则样品的纯度为　　　　。

25．(2分)回答下列问题：

(1)用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是　　　g。

(2)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是　　　　。

24.右图表示A－－E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。

(1)推断A为　　　　 ；B为　　　　 ；

C为　　　　 ；D为　　　　 (填化学式)

(2)写出②、③的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　。

(3)请写出过量的E和Ca(HCO₃)₂溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。

(4)将C投入足量的FeCl₃的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

23．(8分)汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO₂、NO等)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂一钯合金作催化剂)。它的功能是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物的充分燃烧及使SO₂转化为SO₃。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ，NO是　　　　 剂，氧化产物是　　　　　 ，电子转移的总数为　　　　 。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气酸度，请简述其主要原因　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)控制城市污染源的方法可以有　　　　　　 。

A．开发氢能源　　　　　　　　　 B．使用电动车

C．植树造林　　　　　　　　　　 D．戴防毒面具

22．(8分)回答下列问题：

(1)在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法

①小苏打溶液中含有少量苏打___________, ②苏打固体中含有少量小苏打___________,③CO₂气体中混有少量的HCl气体_____________________,④钠失火,灭火应选用____________。

(2)单质铁溶于稀硝酸反应的离子方程式

aFe+bNO₃^-+cH⁺==dFe²⁺+fFe³⁺+gNO+hN₂O+kH₂O，

回答下列问题：(用含相应字母的等式表示,下同)。

①b、c、d、f的关系式________________________

②d、f、g、h的关系式________________________。

21．(3分)在NH₃、NO₂、NaNO₂、Cu(NO₃)₂四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是　　　　　 ；只能被还原的是　　　　　 ；既能被还原；又能被氧化的是　　　　　 。

20．　将88gCO₂通入含有3molNaOH的NaOH溶液中，生成的Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比

A．1：2　　　 B．2：1　　　　 C．1∶1　　　　 D．53∶42

卷Ⅱ(非选择题 共50分)