14. 下列说法正确的是

A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体不可能是一种单质和一种化合物的混

合物

B．电子数相同的微粒不一定是同一种元素

C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象

13．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

　　 A．SO₂气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO₂的漂白性

B．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

Cu

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

12．在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是

　　 A. NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　 B. K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C. K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－　　　　　　　 D. Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、Br^－

11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的O₂和O₃　　　　　　 B．同温度、同体积的CO和N₂

C．同体积、同密度的SO₂和NO₂　　　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂　

9．设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是

A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N_A

　 　 B．100 mL l mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含SO₄^2－个数为0.1N_A

C．1.7 g NH₃中含电子数为N_A

D．11.2 L CO₂与8.5 g NH₃所含分子数相等

8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺ 和SO₄^2- 的物质的量浓度之比是

　 　　 　A. 2:7　　　　　　　 B. 3:8　　　　　　　 C.1:2　　　　　　　 D. 1:4

7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是

　　　 A．a升华、b冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．a冷凝、b吸水

6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是

A．铜是还原剂，发生了氧化反应

B．每生成1 mol SO₂，转移电子的物质的量是2 mol　　　　　　　

C．每消耗 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol　　　　　　

D．反应后物质中可能有白色固体出现　　

5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里　　　　　　

B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中　　

D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中