5．下列关于铝的叙述中，不正确的是

A．铝是地壳里含量最多的金属元素

B．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

C．铝是一种比较活泼的金属

D．在常温下，铝不能与氧气反应

4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰　　　　　　 B．烧碱、液态氧、碘酒

C．干冰、铁、氯化氢　　　　　　　　 D．空气、氮气、胆矾

3．下列操作中不正确的是

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直试管口

2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水　　　　　　　　 B．碘和四氯化碳　　

C．水和四氯化碳　　　　　　 D．汽油和植物油

1．下列仪器中不能用于加热的是

A．量筒　　　 B．烧杯　　　 C．试管　　　　 D．坩埚

30．将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，标准状况下放出H2 1．68L，

同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。

　　 (1)写出所有发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)混合物中铁的质量是　　　　 克。

(3)为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe(OH)₂，共耗费3mol/L的氢氧化钠

溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

29．二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应。反应产物与反应物的量有

关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。

⑴、请写出上述反应的离子方程式。

⑵、某硫酸厂每天排放2.24×10⁴ m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂，现欲用2.0 mol/L氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液多少升？

28．含a molAlCl₃的溶液中，加入含b molNaOH的NaOH溶液，若a和b所取的相对比值不同时可得到不同的沉淀量。请用含a或b的代数式表示所得沉淀的质量，并填入下表：

27．已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O。该反应中H₂O₂只发生如下变化过

程：H₂O₂→O₂。

　　 (1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　

　　 (2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　　 →　　　　　　　

　　 (3)在反应方程式中用单线桥法标明电子转移的方向和数目：

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O

　(4)如反应中转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　

26．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是　　　　 。

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有　　　　 。 (填“氧化性”或“还原性”)；

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中维生素C所起的作用是　　　 。(填“氧化作用”或“还原作用”)；

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：　 　　　　　　　　　　。

(5)Fe³⁺在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。