5．下列物质用途不正确的是　

　 　 A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃　 　 B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等

　 　 C．碘化银可用于人工降雨　　　　 　　　　 D．可以用于配制含碘食盐

4．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是

A．氢气和二氧化碳　　　　　　　　　 　　B．氢气和氧气　　

C．氯气和氧气　　　　　　　　　　　 　　D．氯气和氢气

3．关于Na⁺和Na的性质叙述正确的是　

A．都具有金属光泽 　 　　　　　　　　　　B．都是强还原剂　

C．焰色反应现象相同　 　　 　　　　　　　　D．电子层结构相同

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水含有N_A个水分子

B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有N_A个氧原子

C．7.8 g Na₂O₂与水反应时转移0.1N_A个电子

D．1.12 L氯气中含有N_A个氯原子

1．著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

　 　A．研究一种新材料的性质和用途　　 B．研究一种新微粒的组成和结构

　 　C．研究一种新药品的合成　　　　　 D．研究一种新物质的运动规律

28．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol·L^-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L^-1，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1，应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35kg/L)多少升后再加蒸馏水配制？(要求有推导过程)

27．CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L(标准状况)。试回答：

(1)混合气体中CO的质量？

(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是？

附加题(本题10分)

26．欲用98%(密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸配制浓度为0.25mol·L^-1的稀硫酸1000mL，简要回答下列问题：

(1)需要取浓硫酸的体积　 ▲ 　mL

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用　 ▲ 　mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果　 ▲ 　。(填“偏高”“偏低”“无影响”)

(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是　 ▲ 　，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度偏　 ▲ 　。

(4)在转入容量瓶前烧杯中液体应　 ▲ 　，否则会使结果浓度偏　 ▲ 　；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度　 ▲ 　。

(5)定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度　 ▲ 　。

(6)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是　 ▲ 　。

A　 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B　 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C　 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D　 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E　 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F　 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G　 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H　 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

25．15.6g Na₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为 ▲ 　，X的相对原子质量为　 ▲ 　。

24．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN₃→Na+N₂↑(未配平)，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

(1)若气囊中装有65g NaN₃，则其物质的量为　 ▲ 　moL。

(2)若65g NaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为　 ▲ 　L。