题目列表(包括答案和解析)
1、电解质和非电解质的区别
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电解质 |
非电解质 |
定义 |
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化合物类型 |
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能否直接电离 |
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实例 |
CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O |
CO2、NH3、酒精 |
23、将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液,按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象:
(1)加入A时有白色沉淀;
(2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解,并有气体逸出;
(3)往(2)中溶液里加入C时,又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种?(1)A________________、B_______________、C__________________。
(2)写出上述反应的离子方程式____________________________________________。
22、、现有一包白色粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4,进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失,据上述实验现象推断:一定不存在___________,一定存在_____________,可能存在_________,对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。
21、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的( )
A、Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac
B、Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C、Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac
D、Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
20、某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时溶液的酸性较强,他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+ 、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-等离子。显然,有些离子还必须检验,有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有 。
选做题
19、现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子,按要求填写:
(1)只能与H+大量共存的有_____________________________。
(2)只能与OH-大量共存的有____________________________。
(3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有____________________。
(4)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存的有____________________。
18、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A、 Cu2+和SO42- B、 Cu2+和Cl-
C、 K+和SO42- D、 Ag+和NO3-
17、在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B、BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2 H2O
D、Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
16、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是( )
A、CO32-、Cl- B、NO3-、Cl- C、NO3-、SO42- D、OH-、NO3-
15、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、 K+、Cl-、 NO3- D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-
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