题目列表(包括答案和解析)
24、计算题:(8分)
将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答:
(1) 求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)
(2) 若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
(3) 若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。
23、(9分)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答下列问题: (1)除胶头滴管、酒精灯外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器 是 。 (2)请帮他们完成以下实验报告: 实验目的:探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。 选用试剂:硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。 实验记录(划斜线部分不必填写):
实验编号 |
预期的转化 |
选择的试剂 |
实验现象 |
结论(用化学方程式表示) |
① |
S→SO2 |
硫磺、 氧气 |
|
![]() |
② |
SO2→S |
二氧化硫、 硫化氢 |
![]() |
SO2+2H2S===3S↓+2H2O |
③ |
SO2→H2SO4 |
二氧化硫、 氯水 |
氯水退色 |
|
④ |
H2SO4→SO2 |
|
![]() |
|
问题讨论:从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律:当硫元素处于最低价时只有还原性,处于最高价时只有氧化性,处于中间价时既有氧化性、又有还原性。
(3)根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)
A.Cl2 B.Na C.Na+ D.Cl- E.SO2
22、(10分)某些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式: 。
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是: 或 。
(3)若A为紫红色金属,D为红棕色气体,请写出符合上式的化学方程式:
。
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是 。
21、(11分)铝是一种重要金属:
(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:
。
(2)铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等,请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式:
V2O5 + Al ==== Al2O3 + V
该反应中氧化剂是 ,要得到1mol金属钒,需要纯铝的质量 g。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:
。
在同温同压下,等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为 。
20、(4分)SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。
(1)写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 。
(2)SiO2耐腐蚀,但易溶于氢氟酸,写出化学反应方程式:
。
19、(4分)下列实验方法合理的是 。(多选不给分)
A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-。
B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。
C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用四氯化碳进行萃取
D、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。
E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质。
18.锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 ( )
A.0.25mol B.0.5mol C.1mol D.2mol
宁德市部分达标学校08-09学年第一学期期末联合考试
高 一 化 学 试 卷
第Ⅰ卷选择题答题栏
第Ⅱ卷(共46分)
17、为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 ( )
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3
16、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 ( )
A.碘水、淀粉溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.溴水、苯 D.氯水、CCl4
15、某单质在氧气中燃烧,能生成氧化物有两种,且常温下均为气体,则该单质为 ( )
A.S B.N2 C.C D.Si
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