8．在150℃ 时使NH₄HCO₃ 分解，将所产生的气体依次通过Na₂O₂和浓H₂SO₄，则Na₂O₂增重ag，浓H₂SO₄增重bg；若将上述气体先通过浓H₂SO₄，则使酸液增重dg，再通过Na₂O₂ ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是(　　 ) A．d a c b　　　 　　B．b c a d　　 　　C．a c b d　　　 　　　D．d c b a

7．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3　　　　 　D．AlN的摩尔质量为41 g

6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　

　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

　 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

5. 某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　 B．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg²⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－D．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵ Pa, 32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

C．标准状况下，17 g NH₃和22.4 L H₂O含有相同的电子数

D．在常温常压下，44gCO₂含有的分子数为3N_A

3．下列说法正确的是

A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处　

B．实验室收集NO和NO₂时都只能用排空气集气法

C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中　　　　 D．保存液溴时应用水进行液封

2．想一想：Ba(OH)₂(固态)、CuSO₄(固态)、CH₃COOH(液态)这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类(　　 )

A．75%的酒精溶液 　　B．硝酸钠　 　　　　 C．Fe(OH)₃胶体　　 　D．豆浆

1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应--二氧化碳　　　　 B．光化学烟雾--二氧化氮

C．酸雨--二氧化碳　　　　　　 D．臭氧层破坏--氟氯烃

21．向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

20．(16分)已知A．B．C．D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各是什么物质的化学式为：A　　　 、B　　　 、C　　　 、D　　　 。

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。