2．下列有关实验操作不正确的是

A．过滤时漏斗中的液体只要不超过漏斗口即可

B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色一致

C．NaCl溶液蒸发结晶时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

1．下列物质中含氧原子数最多的是(　　 )

　 A．0.2molCO₂　　　　　　　 B．标况下4.48L的CO气体

C．9.03×10²²个SO₂分子　　 D．10g的CaCO₃固体

22.(10分)实验室用8.7g的MnO₂与50ml足量的浓盐酸制取氯气

(1)写出制取氯气的反应方程式

(2)求生成氯气的体积(标准状况)

(3)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

21．(8分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。

　 其实验装置为：

其实验步骤为：

(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。

(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管中可观察到的主要现象是　　　　　　　 ______________　　　　　 ____________________________ 。A中可观察的主要现象是　　　　　　 　__________　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(4)请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B中所发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(8分)实验室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2-3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　 　　　　　　　 。

(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④　　　　 　　　 (偏高，偏低或不变)。

(3)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　 　 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　 　　　。

19．(10分) A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：

A：　　　　　　　 E：　　　　　　　 J：　　　　　　　 G：　　　　　

(2)按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

F在空气中转化为G的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

C转化为I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

18．(10分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是　　　 　　。

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有　　 　　　。 (填“氧化性”或“还原性”)；

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而　 Fe²⁺更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中维生素C所起的作用是　　 　　　　　。(填“氧化作用”或“还原作用”)；

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是　　 　　　　　　。

(5)Fe³⁺在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式

　　 ___________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(6分)(1) 0.5mol H₂O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，__________________个电子。

16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为　

A．1︰1　　　 　　　　 B．2︰5 　　　　　　 C．4︰1　　　 　　　 D．3︰1

选择题答题表

第II卷(共52分)

15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　　　　　　　　　　　　　

A、 H⁺ 　Na⁺ CO₃^2－ Cl^－　　　　　　　　 B、 Ba²⁺ Na⁺ Cl^－ SO₄^2－

C、 K⁺　 H⁺　 SO₄^2－ OH^－　　　　　　　　 D、 Ag⁺　 Al³⁺　 NO₃^－ H⁺