8．下列叙述正确的是(　　　 )

A．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子　 B．0.012kg¹²C含有6.02×10²³个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98g　　　　　　 D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L

7．下列物质中属于非电解质的是(　　　 )

A．NaOH　　　　　 B．O₂ C．Na₂CO₃ D．乙醇

6．下列反应中，离子方程式书写正确的是(　　　 )

A．氢氧化钡与盐酸反应： OH^-+H⁺=H₂O

B．Fe和盐酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

C．Cu和AgNO₃溶液反应：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

D．石灰石和盐酸反应：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

5．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

A．1个氢气分子所占的体积为22.4L

B．个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为

D．17g氨气中所含原子数为

4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　　 )

A　 H⁺ 　Na⁺ CO₃^2－ Cl^－　　　　　　 B　 Ba²⁺ Na⁺ Cl^－ SO₄^2－

C　 K⁺　 H⁺　 SO₄^2－ OH^－　　 　　　D　 Ag⁺　 Al³⁺　 NO₃^－ H⁺

3．下列化学方程式中，不能用H⁺+OH^－＝H₂O表示的是(　　　 )

A　 2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O

B　 Ba(OH)₂+2HCl＝BaCl₂+2H₂O

C　 Cu(OH)₂+2HNO₃＝Cu(NO₃)₂+2H₂O

D　 KOH+HCl＝KCl+H₂O

2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..(　 　　)

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺　　　　　　　 B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　 D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

1．下列叙述中，正确的是 (　　　 )

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为11︰7

D．将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

20.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H₂S0₄溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

　 (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁=160 mL时，则金属粉末中，

n(Mg)　 =(　　 )mol，V₂=(　　 )mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、A1^{3 +}刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积

19.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。　

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入稀H₂SO₄和______。

　(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用____________的方法。

　(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管工里加入的试剂是_______________。

(2)　在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

(3)　为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。