[xxxi]．(4分)写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式

(1)Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺

_____________________________________________________________

(2)CO₃^2-+2H⁺ ＝CO₂↑+H₂O

_____________________________________________________________

(3)Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

_____________________________________________________________

(4)CuSO₄+Ba(OH)₂＝BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

_____________________________________________________________

[xxxii]．(7分)氧化还原反应是有元素化合价发生改变的化学反应，氧化还原反应的本质是_______________。在氧化还原反应中，还原剂_________电子，本身发生____________反应。Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na₂O₂既有______性又有______性。Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在这个反应中氧化剂为___________，还原剂为_____________。

[xxxiii]．(4分)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。

A．烧杯　　 B．100 mL容量瓶　 C．漏斗　 D．胶头滴管　 　E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。

(4)下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

[xxxiv]．(6分)粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：

①加入过量的BaCl₂溶液，沉淀后，过滤；

②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；

③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；

④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液

请写出：

(1)步骤①中加入的BaCl₂溶液必须过量，其目的是___________________，发生反应的离子方程式：________________________________________；

(2)步骤③发生的反应的离子方程式：_______________________________；

(3)步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：__________________________

_____________________________________________________________

[xxxv]．(7分)

(1)制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl₃溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl₃+3H₂O(沸水)＝Fe(OH)₃(胶体)+3HCl。证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是____________________________________________________。

过滤所得到的氢氧化铁胶体，并用一束强光照射所得滤液，从垂直于光线的传播方向观察。该实验的目的是___________________________________________。

(2)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入饱和的FeCl₃溶液，观察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系属于__________(“溶液”、“浊液”、“胶体”)。这个变化可以用化学方程式表示为：___________________________________。

将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的固体物质，滤液呈浅黄棕色，用一束强光照射，能观察到明显的丁达尔现象。通过这个实验你能得出的结论是：______________。

(3)氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液最本质的区别是：______________________

30．用KMnO₄氧化质量分数为36.5%的盐酸(此盐酸溶液密度为1.19g/cm³)。反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5 Cl₂↑+8H₂O

(1)31.6gKMnO₄能使多少克HCl被氧化？产生的氯气在标准状况下的体积为多少升？

(2)若将10mL36.5%的盐酸溶液稀释到100mL，则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度为多少mol/L?

29．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液

　　　　　　 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(只填化学式)

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填仪器名称)。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂　　　 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是　　　　　　　　 　　　　　。如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后　　　　 (填X或Y)极附近溶液变红，写出工业制氯气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　

⑷实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　 MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　 　　　　　　(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　　 (填代号)。

可选用制备气体的装置：

28．有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是　　　　　　　　 ，一定没有的物质是__________，可能有的物质是__________。请设计实验证明可能有的物质

27．(8分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 ；

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　 ；

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　 ；

(5)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈　　　　　 性，并具有　　　　 性。

26．(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO₃溶液 填空回答(填序号)：

(1)以上物质能导电的是　　　　　　　 ；(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　 ；

(3)以上物质中属于非电解质的是　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　

25.在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的　

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

24.溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为 :IBr + H₂0 ＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是　　　

A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂　　 B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠

C．可作氧化剂　　　　　　　　　　　　 D．与水反应是氧化还原反应