题目列表(包括答案和解析)

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2.在空气的成分中,体积分数约占78%的是

A.氮气      B.氧气      C.二氧化碳       D.稀有气体

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1.食品、调味品的制作过程中,不属于化学变化的是

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35.(3分)研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g,称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花,如图1所示。将电子天平称量的数据绘成下图2。

   

图1                图2

 请认真分析数据,回答下列问题:

(1)四个同学从多角度处理数据,下列数据处理的图像中正确的是      

(2)试计算:

  ①样品中铜的质量分数;

  ②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数。

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34.(3分)随着电子工业的发展,对计算机芯片的主要材料--硅的需求量日益增大。工业上生产硅的方法之一是:SiCl4  + 2H2  Si + 4HCl。若要制得14g硅,参加反应的氢气质量是多少克?

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33.(8分)随着人们生活水平的提高,人们对于食品不但要求营养,更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品,这种食品中有一个单独包装的保鲜剂,不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂,对它进行探究。

[查找资料]

  (1)食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示,微生物只要得到养分,再加上充足的氧气和水,在适当的条件下就会迅速生长。因此,只要缺少一种条件,就可以防止食物腐败。

  (2)常见的具有吸水性的物质有以下几种:

①浓硫酸   ②生石灰   ③氢氧化钠固体   ④铁粉

⑤硅胶(化学式SiO2●nH2O,无色透明粒状固体,无毒无害)

[活动与探究]

  (3)初步探究:你认为①-⑤的物质中,不适合做食品干燥剂的是       ,理由是      

  (4)实验探究:

实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1
初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋,取少量样品于试管中,进行观察。
该样品为白色固体。
该保鲜剂一定不是   
实验2
对该保鲜剂的有效性进行探究
向实验1的试管中加入适量的水,振荡。
形成白色浑浊液体,
试管壁发热。
结论与相关反应方程式
           
实验3
对该保鲜剂的成分进行探究
过滤实验2所得液体,向滤液中通入二氧化碳。
溶液变浑浊。
该保鲜剂中一定含有的物质是    ,对于实验3不能确定的物质是    
将滤渣放入另一试管中,加入足量稀盐酸。
有气泡产生。

[活动反思]

  (5)对于实验3不能确定的物质,某同学经过仔细研究,认为直接取原固体滴加酚酞溶 液,通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质,你认为这种方法是否合理?说明理由     

  (6)请根据食物腐败的条件分析,我们除可以使用这些保鲜剂外,还可以采用的保鲜方法是      。(写出一种即可)

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32.(5分)某校化学小组同学发现水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡,他们为了弄清这种气泡的成分,做了以下实验。

(1)甲同学在用木棍搅动水田中的淤泥,并将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方,收集气体,如此重复几次后集满了两瓶气体。

(2)乙同学将其中一个集气瓶的玻璃片移开少许,向瓶中加入澄清石灰水,盖好玻璃片反复振荡,发现澄清石灰水变浑浊,说明气体中有      ;然后移开玻璃片,立即用燃着的木条靠近瓶口,剩余气体燃烧起来,他认为该气体中可能含有甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为    ;丙同学认为此现象不足以说明甲烷的存在,原因是    

(3)为了验证这种可燃性气体含有碳元素和氢元素,丙同学把另一瓶气体组装为如右图所示的装置,旋开活塞放水到集气瓶中,用燃着的木条靠近导管的尖嘴处,气体燃烧起来。紧接着的操作、现象和判断是:①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方,石灰水变浑浊,说明该气体中含碳元素;②       

   干燥管中的碱石灰(CaO和NaOH固体的混合物)所起的作用是    

   为准确测定气体成分,小组同学将在老师的指导下,对该气体进行后续研究。

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31.(6分)实验室制取气体所需装置如下图所示。

         A      B       C      D      E

 请回答以下问题:

(1)装置中标“a”的仪器名称是__   _。

(2)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是___  __(填字母序号,下同),其反应的化学方程式为         

(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是__  _,收集装置是   ,其反应的化学方程式为___   __。

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30.(6分)右图表示初中常见几种不同化合物之间的关系,图中“…”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应。请根据以下每小题的具体情况进行解答。

(1)若A能与B、F、D分别反应,C、G、E能顺时针转化,B、F、D又分别能转化生成C、G、E。

已知:B与D;C与E;F与G分别为相同类型的物质。A是胃酸的主要成分,F中元素质量比为7:3。那么A的化学式为     ,F与A反应的化学方程式为       ,F转化成G的化学方程式为      

(2)若C、G、E依次能向中心转化,最终生成A,且C、G、E能顺时针转化。

已知:C、G、E含有两种相同的元素,A、B、D、F也都含有两种相同的元素,G是几种物质中相对分子质量最小的。那么A的化学式为      ,E转化成C的化学方程式为        ,C转化成B的化学方程式为       

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29.(5分)自然界中存在着碳循环。请回答下列问题。

  (1)化石燃料包括煤、     和天然气,它们的燃烧会产生大量的CO2。大气中CO2含量的增加会加剧      (填“温室效应”或“白色污染”)。下列反应都能吸收CO2,对减少大气中CO2总量起重要作用的是      (填字母序号)。

A.CO2 + C 2CO

B.6CO2 + 6H2O C6H12O6  +  6O2

C.CO2 + H2O(大自然中的水) H2CO3 

(2)有一种将CO2转化的实验流程如右图所示,该实验流程中CO2转化的最终产物

     (填化学式,下同),有一种可循环利用的物质是    

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28.(7分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。

  (1)制造汽车所用的钢材是     (填“铁”或“铜”)的合金,这种金属在活动性顺序中排在(H)的     面;为保护汽车的金属外壳,表面通常喷一层油漆,其主要作用是隔   绝     ,防止金属锈蚀。

(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下:

  ①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为       ,废铁丝在投入

   硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是          

②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后,为了得到纯净的铜粉,Ⅰ的主要步骤是     

③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,以下化学反应方程式与该过程有关的是      

A.2Cu+ O2   2CuO

 B.2Cu+O2+2H2SO4  2CuSO4+2H2O

C.Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 ↑  

D.CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

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