24、在烧杯中盛半杯澄清的石灰水，再插入两根石墨电极，用导线将电极与灯泡相连形成导电装置，接通低压直流电源，然后向烧杯中不断通入CO₂。

①随着CO₂的不断通入电灯的亮度将怎样变化？

　 ___________________________________________________________________

②写出CO₂在溶液中反应的离子方程式

　 ___________________________________________________________________

③如图所示，x轴代表CO₂的体积，y轴代表沉淀的质量，图中的曲线表示随CO₂体积的增加沉淀质量的变化情况，其中正确的是____________

23、用下列仪器的编号回答问题

①容量瓶　 ②蒸馏烧瓶 ③ 温度计 ④量筒　 ⑤烧杯 ⑥托盘天平　 ⑦分液漏斗

(1)加热时必须垫石棉网的有　　　　　　　 ，

(2)使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　 ，

(3)标有零刻度的有　　　　　　　　 。

22、(各2分)某同学配制100mlL3.6mol/L的稀硫酸。

量取20 mL18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

　① 实验所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和容量瓶外，还有　　　　　 　　　　　　　　；

　② 下列操作对所配的溶液的物质的量的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，

将溶液转移到容量瓶操作前若未待冷却　　　 ，容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　　 　。

　③ 定容的正确操作是　 　　　④ 若定容时液面若超过刻度线，应怎样操作？　　　 。

21、写出下列物质的电离方程式：(各2分)

硫酸铁：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

硫酸氢钠：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

碳酸氢铵：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为：a mol·L^-1，加热蒸发使其质量分数变为2ω的NaOH溶液，此时溶液中NaOH的物质的量浓度变为：b mol·L^-1,则a、b关系正 确的是(　 )。

A．b=2a　　　 B.　 b<2a　　　 C.　 b>2a　　　　 D.　 a=2b

19、下列离子方程式正确的是(　 )。

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)₂ + 2H⁺ =Ca²⁺ + 2H₂O

B．钠与水反应 Na + 2H₂O =Na⁺ +2OH^- + H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag⁺ =Cu²⁺ + Ag

D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO₃ +2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^- + CO₂ ↑+ H₂O

18、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序(　 )。

I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－>Fe²⁺>Cl^－>SO₂ 　　 B．Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－

C．Fe²⁺>I^－>Cl^－>SO₂ 　　 D．SO₂>I^－>Fe²⁺>Cl^－

17、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(　 )

　　 A．1:2:3　　　 B．1:6:9　　　 C．1:3:3　　　 D．1:3:6

16、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　 )。

A．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　 B．同温度、同体积的N₂和H₂　　

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

15、下列叙述中，指定的粒子数目约为6.02×10²³的是(　 )。

A．标准状况下，22.4L H₂和CO混合气体中的原子数

B．1.6gCH₄中含有的电子数

C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数

D．1mol/L的稀硫酸100mL中含有H⁺的数目