题目列表(包括答案和解析)
3.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 ( )
A.温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
2.与1.8 g H2O含有相同氢原子数的H2SO4为 ( )
A.9.8 g B.4.9 g C.0.1 g D.0.2 g
1.下列说法正确的是 ( )
A.物质的量可理解为物质的质量
B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量
D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子.原子和离子
21.(8分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g,加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应,收集到2.2g气体,计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量。
20.(5分)有69.3g钾钠合金与足量的水作用,得到氢气2.0g,求该合金中钠和钾的质量。
19.(10分) 现有四种焰色反应均呈黄色的化合物W、X、Y、Z。 其中W、X是厨房常备的两种白色粉末状物质;Y是一种易潮解且腐蚀性极强的白色晶体;Z是淡黄色固体。在一定条件下它们之间可发生下列转化:
① W → X + CO2↑+H2O② Z + CO2 → X + O2③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y + CaCO3↓
其中:
(1) W、X的化学式分别是____________和______________。
(2) Z和二氧化碳反应的化学方程式是________________________________。
(3) X和澄清石灰水反应的离子方程式是__________________________________。
18.(10分)某学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解实验,并证实产物中有CO2产生。
①试管中发生的化学反应方程式是:_____________
②指出该学生设计的装置图中的二个错误,并改正
(文字说明即可)。
③为确保实验的成功,停止加热时应该怎样操作,
为什么?
④烧杯中发生反应的离子方程式是:
17.(10分)实验室由胆矾来制取CuO的基本步骤如下:
①用托盘天来称取一定质量的胆矾,放入研钵中研细后倒入烧杯中,加入一定量的蒸馏水、搅拌,使固体完全溶解。
②向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,直到不再产生沉淀。
③用滤纸和漏斗做一个过滤器,过滤并分离烧杯内的液体及沉淀,用少量蒸馏水洗涤沉淀2次-3次。
④把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内加热、搅拌,直到全部变为黑色固体,停止加热。
请回答下列有关问题:
(1)下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是
A.称量前先将托盘天平调零
B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C.称量时药品不能用手拿取,砝码可以用手拿取
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
E.称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
(2)用托盘天平称量胆矾时读数为5.5g,结果在溶解后发现砝码和固体的位置放反了,则所称得胆矾的实际质量为__________g。
(3)用蒸馏水洗涤Cu(OH)2沉淀的目的是什么?如何判断已洗涤干净?
、
(4)进行过滤操作应选用的一组实验用品是
A.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
B.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
C.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
D.玻璃棒、滤纸、试管、漏斗、铁架台
16.(12分)
(1)在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是_____,氧化产物是________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______,若有7.3gHCl被氧化,产生Cl2的质量为________g。
(2)配平下列化学方程式:
① Na2O2 + HCl ==== NaCl + H2O + O2↑
② Fe2+ + ____H+ + NO3- ==== Fe3+ + NO↑ + H2O
15.在ag水中投入bg某固体物质,完全溶解后,所得溶液的溶质的质量分数为%,该固体是(提示:溶质不一定是所加入的物质) ( )
A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.Na2CO3
第Ⅱ卷(55分)
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