6．N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关N_A的叙述中，正确的是

　　 A．1 mol 任何物质所含的微粒数均为N_A

　　 B．14 g氮气所含的N原子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L水所含的H₂O分子数为N_A

D．在钠与氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 N_A

5．科学家发现一种化学式为H₃ 的氢分子。1 mol H₃和1 mol H₂ 具有相同的

　A．分子数　　　　 B．原子数　　　 C．质子数　　　　　 D．电子数

4．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是

A．氢氟酸　　　　 B．硫酸　　　 　C．碳酸钠溶液　　　 D．氢氧化钠溶液

3、许多国家十分重视海水资源的综合利用 下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

　 A、氯、溴、碘　　　　　　　　　　　 B、钠、镁、铝

　 C、烧碱、氢气　　　　　　　　　　　 D、食盐、淡水

2．下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取　　　　　 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取　　　 　　 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及　

A．SO₂　　　 　　　B．NO₂　　　　　　 C．CO₂ 　　 　　 　D．可吸入颗粒物

24．(15分)

某化学课外活动小组计划用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：　　　　　　 写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式)。

(1)实验室有已配好的NaOH溶液，一瓶是所贴标签是4.0 mol·L^－1，另一瓶所贴标签为14%(密度为114 g·mL^－1正以)。则14%的NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 。(列出算式，得出结果)。

(2)若要使1.12 L氯气(STP)与4.0mol·L^－1。NaOH溶液恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)配制250mL 4.0 mol·L^－1NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

f．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

①d步骤中所用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填名称)。

②c步骤中所用的容量瓶壁上，标出的物理量及其数值为　　　　　　　　　　　　 。

③上述步骤的正确操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

(4)玻璃棒是化学实验中常用的仪器。下列有关实验过程中，肯定需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　　　　　 (填序号)。

a．一定溶质质量分数溶液的配制。

b．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验。

c．将适量的氯化铁饱和溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体。

23．(15分)

(1)下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片断。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。

步骤I：过氧化钠的颜色、状态：　　　　　 色，　　　　　 态。

步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。

步骤Ⅲ：取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是　　　　　　　　 ；现象②：　　　　　　　　　　　　　 ，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是　　　　　 ；现象③：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是　　 (填写操作、现象、结论)。现象④……

步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。两反应的共同点是　　　　　　　　　　　　　　　　 。写出氧化钠、过氧化钠中氧元素的化合价：氧化钠　　　　　　 。过氧化钠　　　　　　 。

(2)在上述过程中，他用到了研究物质性质的方法有　　　　　　　　　 　　　　　　。

22．(12分)

已知X、Y、Z、K为常见的单质，其余为化合物。化合物B在溶液中为蓝色沉淀，化合物F为红褐色，K在X中燃烧生成化合物L，并且产生苍白色火焰。它们有如图所示的转化关系。

(1)写出下列物质的名称：

Y　　　　　　 、Z　　　　　　 、

G　　　　　　　 。

(2)写出下列化学反应的方程式：

X+K→L：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

在空气中发生G→F：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)发生下列化学反应时，能观察到的现象是：

X+Y→A的反应现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

D+NaOH溶液→G的反应现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出下列反应的离子方程式：

Z→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

E→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)一种可能由化合物D和E组成混合溶液，要判定化合物E存在，你所选的试剂是　

　　　　　　 ，应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在-定条件下，AlN可以通过反应Al₂O₃+N₂+3C====2AlN+3CO合成。请回答下列问题：

(1)AlN中氮元素的化合价为　　　　　　 ，AlN的摩尔质量为　　　　　　 。

(2)在上述反应中，氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　 。

(3)根据元素化合价的变化，C→CO的变化过程是　　　　　 反应。

(4)上述反应中，若转移电子的物质的量为6 mol，则反应生成的AlN的物质的量为　　 。