2．设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A,下列说法正确的是

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0．5 n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0．10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0．10n_A

1．符合右图中阴影部分的物质是

A．Na₂CO₃ B．Cu₂(OH)₂CO₃

C．NaCl　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaHCO₃

24.(6分) 向50　mL浓度为18.4 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的锌使H₂SO₄全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：

(1)反应中消耗的锌的质量；

(2)反应中生成的氢气的物质的量。

23．(6分)2.4 g 镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

22．( 6分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。

(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有　　　　 (填选项的字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有　　　　　 。　　　

A．氧化性　　　　 　B．还原性　　　　　 C．漂白性　　　　　

(3)D瓶中盛有NaOH溶液，作用是　　　　　　　　　 。

(4)充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入

　　　　　　 (填选项的字母)。

A．HNO₃　　 B．NaNO₃　　　 C．NaHCO₃ 　　　D．Na₂CO₃

四　 计算题　 (12分)

21．( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　　　　　。

⑵ 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：　　　　　　　　　　　　 。

20.(5分)某银白色固体A放在空气中可氧化成白色固体B；将A点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E；其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D。

(1).写出下列物质的化学式：C：　　 ，D：　　　 ，E：　　　 ，G：　　　 。

(2).写出A与D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　

三 实验题　 (12分)

19．(4分) 工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

(1)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(2)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 (结合化学方程式解释)。

18．( 共15分　 其中第一空1分 ,其余每空2分 )回答下列问题：

(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为　　　 　　　　　(填序号)。

A．稀盐酸　　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　　 C．浓硫酸

涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。回答以下问题：

①你认为此方案是否合理　　　　 (填”合理”或”不合理”)，若不合理，要检验Fe²⁺应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　 (若填”合理”，则此空可不答)

(3) 现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是　　　　 ，有关的化学方程为　　　　　　　　 　　, 　　　　　　　　　　。

(4)实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(4分) 在标准状况下，将　　　 L NH₃溶于水得到0.5 mol·L^－1的氨水500 mL；

配制100 mL 0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O　　　　　 g。