12．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1．84g/ ml )，其物质的量浓度为18．4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49% 的硫酸(密度1．40g/ ml)，其物质的量浓度为b mol/L，则a．b分别为

A．a=10　 b=9．2　　　　　 　　　　　　　　　　　 B．a<10　　 b>9．2

　 C．a>10　 b>9．2　　　　　 　　　　　　　　　　　 D．a>10　　 b<9．2

11．下列叙述正确的是

A．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

9．以下各项叙述中错误的是：

A．原子半径由小到大的顺序是：Li＜Na＜K＜Rb

B．碱金属的单质熔点由高到低顺序是：Li＞Na＞K＞Rb

C．碱金属单质的密度大小为：Li＜Na＜K＜Rb

D．碱金属离子的氧化性强弱为：Li⁺＞Na⁺＞K⁺＞Rb⁺

8．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al　　　　　　 　 　　　　 B．Al(OH)₃ C．Al Cl₃　　　　　　　 　　 D．Al₂O₃

7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺．Cl^-．SO₄^2-．Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺．Mg²⁺．NO₃^-．Cl^-

C．强碱性溶液：K⁺．Ba²⁺．Cl^-．Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺．SO₄^2-．Cl^-．H⁺

6．实验室用MnO₂催化KClO₃分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO₂进行的操作为

A．溶解．过滤．蒸发　　　　 　　　　　　　　　　 B．溶解．过滤．洗涤．干燥

C．溶解．过滤．结晶　　　　 　　　　　　　　　　 D．溶解．结晶．干燥

5．除去食盐溶液中的Ca²⁺．Mg²⁺．SO₄^2－等杂质，需加入NaOH．Na₂CO₃．BaCl₂和盐酸，加入顺序正确的是

A．NaOH　 Na₂CO₃　 BaCl₂　 HCl　　 　　　　　　 B．Na₂CO₃　 BaCl₂　 HCl　 NaOH

C．BaCl₂　 HCl　 NaOH　 Na₂CO₃　　 　　　　　　 D．NaOH　 BaCl₂　 Na₂CO₃　 HCl

4．氢化钙可作为生氢剂(氢化钙中氢的化合价为为-1)，反应的化学方程式为：

CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑，下列说法错误的是

A．CaH₂既是氧化剂，又是还原剂　 　　　　　　 B．H₂既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH₂是还原剂，H₂O是氧化剂　　 　　　　　 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

3．下列实验中数据的使用规范的是

A．用托盘天平称量5．58gNaCl　　　

B．用100mL量筒量取2．50mL浓盐酸

C．用500mL容量瓶量取250mL盐酸　

D．用500mL容量瓶配制0．1mol/L Na₂CO₃溶液