22．(13分)用质量分数为98%．密度为1．84 g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制500 mL．

21．(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置E中的现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl₃溶液→FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20． (8分)A．B．C．D．E 5瓶透明溶液，分别是HCl．BaCl₂．NaHSO₄．Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成　　　 ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成　　　 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物的化学式(分子式)是　　　　　　　

(2)A是　　　　　　　　 ，B是　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　

D是　　　　　　　　　 ，E是　　　　 　　　　

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(8分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：

　　　 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂ ↑+8H₂O

(1)用单线桥法表示上述反应的电子转移情况

(2)该反应中氧化剂是　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　

(3)若反应中被氧化的盐酸为0．1mol，则生成的氯气体积(标况下)为　　　　 升。

18．甲．乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5．4g　　　　 　　 B．3．6g　　　　 　　 C．2．7g　　　　　 　 D．1．6g

17．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中

C(K⁺)=C(Cl^-)=1/2C(Na⁺)=C(SO₄^2-)，则选取的溶质可能是

A．K₂SO₄和NaCl　　　　　　　 　　　　　　　　　 B．KCl．NaCl和Na₂SO₄

C．NaCl．Na₂SO₄和K₂SO₄　　　 　　　　　　　　　 D．KCl．K₂SO₄和Na₂SO₄

16．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气　 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　 ③加入CCl₄振荡　 ④过滤　 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②一④一①一③一⑤　　　　　　 　　　　　 B．②一①一③一④一⑤

　　 C．①一③一⑤一②一④　　　　　　 　　　　　 D．③一①一②一⑤一④

15．有Mg．Al．Fe．Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 11．2 L，此混合物的可能组合的方式最多有

A．2种　　 　　　　　　　　　　 B．3种　　 　　　　　　　 C．4种　　 　　　　　　　 D．5种

14．在一定体积的密闭容器中放入3 mol气体R和5mol的气体Q,在一定的条件下发生反应。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中的值是

A．2　　　　 　　　　　　 B．3 　　　　　　　　　　 C．4　　　 　　　 　　　　 D．5

13．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子．陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g