27．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：

　　 ⑴B、D、I的化学式是B　　　　 　　D　　　　 　　I　　　　

　　 ⑵写出H的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ⑶写出A受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

　　 ⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为　　　　 　L

26．(4分)Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为：　

　　 Ca(ClO)₂ + 4HCl(浓)= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O

　 　　 ⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　 　(填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

　 　　 ⑵产生0.3molCl₂ ，则转移的电子的物质的量为　　　　　　

　 　　 ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　　　

　　 ⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

25．(5分)新制的氯水显　　　 色，说明氯水中有　　　 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 　　　　　，但很快又褪色，起作用的成分是　　　 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　

24．(7分)⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒　 B．玻璃棒　　 C．托盘天平　 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器是(填入字母)　　　　　　　　

　　 ⑵在配制过程中，下列操作不正确的是　　　　　　　　　

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用

C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

　 ⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

　 A．定容时俯视读数　　　　 　　B．未将洗涤液转入容量瓶　　　　 　

　 C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶　　　　

23．(6分) CO与CO₂的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO₂的质量为__________，CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。

22．在只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子的溶液中(不考虑H⁺、OH^-)，已知Na⁺，Al³⁺，SO₄^2-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl^-的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.1 mol/L　　　　　　 B．0.2 mol/L　　　　　　 C．0.3 mol/L　 　　　　 D．0.4 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题50分)

21．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是(还原性Fe²⁺> Br^-> C1^-) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．稀盐酸，碳酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　 B． 稀盐酸，碳酸氢钠溶液

　　　 C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水　　　　　　　　 D． 氯水，溴化亚铁溶液

20．某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．RCl　　　 　　　 B．RCl₂　 　　　　　 C．RCl₃　　 　　　　 D．RCl₄

19.把过氧化钠投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是　　 (　　 )

　 A．HCO₃^-　 　　　　　　 B．Cl^-　　　 　　　　　 C．Mg²⁺　　　 　　　　 D．Na⁺

18．下列叙述中，正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在 I^-

　 B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的物质一定是Cl₂

　 C．除去CO₂中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液

　 D．含碘食盐中加入一定量的碘酸钾