7．氮化硅(Si₃N₄)是一种具有耐高温耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列说法正确的是

　 A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机

　 B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料

　 C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品

　 D．氮化硅可改写成3SiO₂·2NO₂形式

6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

　 A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

　 B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

　 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

　 D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

5．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是　　

　 A．此法的优点之一是原料来源丰富

　 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂

　 C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

　 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气

4．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于

　 A．气体的种类　　 　　　　B．气体的物质的量

　C．气体分子本身的大小　　 D．气体分子之间的平均距离

3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

　 ①Cu与HNO₃　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄　 ④Fe与HCl溶液

　 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

　 A．①②　　 B．①③　　 C．③④　　 D．②④

2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是

　 A．悬浊液　　 B．溶液　　 C．胶体　　 D．乳浊液

1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于食品安全检测指标的是

　 A．氯气　　 B．二氧化硫　　 C．亚硝酸钠　　 D．碘酸钾

21．(8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。

　　 (1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：　　　　　　 。

(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1·L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。

试回答下列问题：

①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH₄NO₃的物质的量为　　　　　　 。

②熔融物中金属铝的物质的量为　　　　　 ；金属铁的物质的量为　　　　　 。

20．(6分)将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为1．12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO₂。试回答：

　 (1)盐酸的物质的量浓度为　　　　　 。

　 (2)求原混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的质量比　　　　　　　 。

19．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是　　　　　　 　

(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是　　　　　　　　　　　 。　　

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

　 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂