1、据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的(　 )

　　 A．溶液　　　　　　　　　 B．悬浊液　　　　　　　　 C．乳浊液　　　　　　　　 D．胶体

26．有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。

(1)试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

(2)求所用盐酸的物质的量浓度。

(3)求氧化镁、氧化铝物质的量之比。

扬州市2008-2009学年度第一学期期末调研测试试题

25．(14分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式： C　　　　　　　 、H　　　　　　　　

(2)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

写出反应⑦的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：　　　　　　　　　　

　　 实验室检验物质D中阳离子的方法是　　　　　　　　　

(4)工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合 理方式是：a处通入______(填分子式)，b处通入_______(填分子式)。

24．(12分)镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

(1)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　 　。

(2)从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是　　　　　 。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)据(4)中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④　药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有　　　　　　　　　 (写仪器名称)；

(2)经计算，配制100 mL1 mol·L^－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为　　 mL，量取盐酸时应选用　　 mL(选填10 mL、50 mL 、100 mL)规格的量筒；

(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L^－1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因(写出其中一个即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(14分)含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Ba²⁺有剧毒。我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。患者被送往医院后，医生往往让其服用　　　　 (填题干所列7种物质中的一种)来解毒。

(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面　　　　　　　 ，则发生了钝化；若铁棒表面　　　　　　　 ，则未发生反应。

(4)美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，其原理为(用化学方程式表示)：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(6)制取硫酸铜的方法有两种：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄(浓) 　CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(4分)(1)工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是　　　 、

　　 接触室、吸收塔。

(2)SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，SO₂表现出　　　　　　 性。

(3)SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液褪色，SO₂表现出　　　　　　　 性。

(4)工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是：　　　　　　　 (从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选择一种)。

20．m g二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气 n L, 下列数据能表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确的是　　　　

A. 2n/22.4　　　　　　 B. m/87　　　　　　 C. 4m/87　　　　　　　 D.n/22.4　　　

扬州市2008-2009学年度第一学期期末调研测试试题

高一化学

第I卷(选择题，共40分)

第II卷(非选择题，共60分)

19．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．常温常压下，1.5 mol O₂的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L^-1

D． 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同　

18．由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是　　　　　

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂