25.(4分)用质量分数为36.5　%　的浓盐酸(密度为1.2　g·cm^-3)配制成250　mL　1.2　mol/L的稀盐酸。

(1)经过计算需要_______mL浓盐酸。

(2)在量取浓盐酸后，进行了如下操作：

①　等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心地注入到250　mL的容量瓶中。

②　往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1　cm-2　cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切。

③　在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④　用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正确的顺序是______________(填编号)。

(3)配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

24.(9分)已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系(部分反应条件、产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________。

(2)C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。

(3)若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl₄，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。

(4)与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是　　　　　　　 (填化学式)。

23.(3分)除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式：

(1)硝酸钾中混有溴化钾 ___________，(2)碳酸氢钾中混有碳酸钾 ___________，

(3)二氧化碳气体中混有氯化氢气体___________。

22.(3分)氯的原子结构示意图为　　　　　　 ，卤族元素随着核电荷数的增加，它们的活动性逐渐___________；简单离子的还原性逐渐__________。

21.(3分)由于钠很容易与空气中的　　　 、　　　　 等物质反应，所以钠在自然界里只能以_________态存在。

19. 在反应KClO₃+6HCl△===KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化产物与还原产物的质量比为

A.　1:3　　　　 B.　3:1　　　　 C.　1:1　　　　 D.　5:1

2-3　 HCO－3　　　　 　 B.　Cl^－　 Na⁺　 CO2-3　

C.　Na⁺　 HCO－3　 CO2-3　 　　　　　D.　Na⁺　 CO2-3　 H⁺

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

18. 工业上能用下列方法制备物质的是

A. 用钠在氯气中燃烧制得氯化钠　　　 B. 氢气与氯气充分混合后点燃制得氯化氢

C. 将氯气通入石灰乳中制得漂白粉　　 D. 将氟气通入氯化钠溶液中制得氯气

17. 将20　mL 0.3　mol/L AgNO₃溶液与10　mL 0.4　mol/L CaCl₂溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是

A.　c(NO－3)＞c(Ca²⁺)＞c(Cl^－)　　　　　 　B.　c(Ca²⁺)＞c(NO－3)＞c(Cl^－)

C.　c(Ca²⁺)＞c(Cl^－)＞c(NO－3)　　　　　　 D.　c(Cl^－)＞c(Ca²⁺)＞c(NO－3)

16.　N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．32　g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2N_A

B．1　L　2　mol·L^-1MgCl₂溶液中含有的Cl^－数为2N_A

C. 标准状况下，11.2　L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5N_A

D. 标准状况下，2.24　L　CO₂与2.24　L　H₂O中所含原子数均为0.3N_A

15. 已知，在热的碱性溶液中NaClO能发生如下反应：3NaClO-→2NaCl+NaClO₃　。在相同条件下NaClO₂也能发生类似反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO　　 B．NaCl、NaClO₃　　 C．NaClO、NaClO₃　　 D．NaClO₃、NaClO₄