25．某金属单质能与浓硝酸反应若每有0.25mol该单质反应就消耗1mol HNO₃，则该单质元素被氧化后的化合价可能是

A．+1　　　　　 B．+2　　　 C．+3　　　　　 D．+4

24．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g　　　　 B．3.6g　　　　　 C．2.7g　　　　　　　 D．1.8g

23．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl₂的混合液，能观察到的现象是

A．溶液很快褪色　 B．溶液不褪色　 C．出现红褐色沉淀　 D．没有沉淀生成

22．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

21．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是

　　 A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

　　 B．金属元素的单质在常温下都为固体

　　 C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

20．自来水一般是用少量的氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，会明显导致药品变质的是

A．K₂CO₃　　　　　 B．Na₂SO₄　　　 C．AgNO₃　　　 　　D．NaCl

19．检验Na₂SO₄ 溶液中含有Cl^―的方法是

　 A．先加BaCl₂溶液，再加AgNO₃溶液

B．先加AgNO₃溶液，再加稀HNO₃

C．先加足量的Ba(NO₃)₂溶液，再加AgNO₃溶液

D．先加足量Ba(OH)₂ 溶液，再加AgNO₃溶液

18．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是

A． Cl₂　　　　 B．HClO　　　　　 C．HCl　　　　　　　 D．O₂

17．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是

A．Cl₂ + H₂O = HClO + HCl　　　　　 B．3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

C．SiO₂ +3C　　 SiC + 2CO↑　　　　 D．Si + O₂　　 SiO₂

16．下列反应的离子方程式正确的是

　 A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl₂ +2OH^― = Cl^― + ClO^― + H₂O

B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

C．在硅酸钠溶液中通入二氧化碳 SiO₃^2― + 2H⁺ = H₂SO₃↓

D．铜粉与98.3%的硫酸加热 Cu　 + 4H⁺ + SO₄^2― = Cu²⁺ + SO₂↑ + 2H₂O