3、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺ + Fe == 2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

2、某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是

A.容量瓶中原来存在少量蒸馏水　 B.使用滤纸称量NaOH固体

C.溶解后的烧杯未经洗涤　　　　 D.定容时仰视刻度线

1、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A．①②④⑤　　　 　B．②③④⑥　　　　　 C．①②④⑥　　　 　D．③④⑤⑥

32．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)求：

①　　 合金中Mg的质量

②　　 所用HCl的物质的量浓度

31．取11.0g氯化铵样品与足量的熟石灰混合加热，将所产生的氨气全部用1 mol/L的稀硫酸吸收，当完全吸收时，用去稀硫酸100 mL。求：

(1)样品中氯化铵的纯度。

(2)若将所产生的NH₃全部溶于水配成100 mL溶液，所得氨水的物质的量浓度是多少mol/L？

30．用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

(1)拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。

(3)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？

29．已知：以下物质能相互转化：

试回答：(1)写出B的化学式　　　　　　　　　 　　 　　　　 ，D的化学式　　　　　　　　　 　　 　　　　 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　 。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　 ；向G溶液加入A的离子反应方程式　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

28．物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸，但可与氢氟酸反应，A又能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C，把气体C通入B溶液中得到化合物D，将D加热又重新得到化合物A。

(1)A、B、C、D的化学式：

A 　　　　　　　；B 　　　　　　　；C 　　　　　　　　；D 　　　　　　　　。

(2)写出全部反应的化学方程式：

27．(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上)。

　A．难挥发性　 B．强酸性　 C．吸水性　 D．脱水性　 E．强氧化性　 F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂 　　　　；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白　　　　 ；

③实验室制硝酸　　　　　 ；(反应式为：NaNO₃+H₂SO₄ = HNO₃↑+NaHSO₄)

④浓硫酸与铜反应　　　　　　 ；

⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑　　　　　 。

(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有　　　　 ，理由是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在。请用两个化学反应方程式表示其变化：

(1)　　　　　　　　　　　　　　 ，(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。