1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为　　　 　　(　 　)　　　

　　　 A．元素　　　 　　 　B．单质　　　　　 C．分子　　　 　 D．氧化物

29、将25克的钠铝合金投入到500mL的水中，固体恰好完全溶解，产生22.4L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质，请计算钠铝合金中铝的质量分数？最后形成什么溶液？物质的量浓度多大？假设体积不变。

慈溪实验高级中学高一化学上学期期末考试试题

28、已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：(6分)

3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂

①用双线桥标明电子转移的方向和数目。

②参加反应的氨中，被氧化与未被氧化的氨的质量比是____________________

③当有34g的NH₃被氧化时，生成的NH₄Cl的物质的量是__________________________。

27、(1)49 g硫酸的物质的量为　　　 mol，若在水中完全电离可产生　　　 mol ，

　　　 mol ．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为　　　 g．

(2)标准状况下,11.2L的H₂S气体质量为17g，则H₂S的摩尔质量是　　　　 ,相对分子质量为　　　　 ; 等物质的量的NH₃与H₂S质量比为　　　　　 , 1.7g氨气与　　　　 mol H₂O含有的电子数相等。

26、为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

　　　　　　　 (甲)　　　　　　　　 (乙)　　　　　　　　　　　　 (丙)

(1)请写出CO₂与过量的NaOH发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。

你选择的实验装置是　　　 ，实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　 解释产生该实验现象的原因　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)请设计一个实验检验生成的产物中含有Na₂CO₃。(简述所用试剂、实验现象和结论。)　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察实验装置、分析实验原理，回答下列问题：

如右图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有__________________．

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__________________________．

(3)NaHCO₃加热分解的化学方程式为：__________________．

(4)通过该实验可以得出的结论是____________________________________________．

24、(16分)A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)C的名称是　　　　 ；F的化学式　　　　　 ；

A+甲→C的反应条件是　　　　　　 。

(2)在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于　　　　 。

①氧化还原反应　 ②非氧化还原反应　 ③化合反应　 ④分解反应　

⑤复分解反应 ⑥置换反应 　　⑦离子反应

(3)写出下列变化的化学方程式。

① B+甲→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② E+丙→G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)检验G中是否含有D的试剂可以是　　　 (填序号)。

①HCl　 ②BaCl₂ ③Ca(OH)₂　　 ④CaCl₂

23、将HCl、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂三种溶液，按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象：

①：加入A时有白色沉淀。　　　　 ②：往①中的沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体产生。

③：往②中的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。

(1)根据以上现象判断：(填化学式)A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　　

(2)写出③中生成沉淀的离子方程式：

21．(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _________________(填序号，多选扣分)。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．鉴定某溶液中是否含有Fe²⁺，取少量样品滴加少量H₂O₂，然后加少量KSCN溶液

C．检验某溶液中是否含有I^-，可以在溶液中加淀粉溶液

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

G．不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液

H、鉴定某溶液是否含有Al³⁺可以在溶液中逐滴滴加NaOH直到过量，通过现象进行判断。

22 (1)按题意要求完成填写

①(　 )+(　 　)₌₌₌Fe²⁺+H₂↑　　　　　　　　　 ②2OH^－+(　 )₌₌₌CO₃^2-+H₂O

③(　 )+3OH₌₌₌Fe(OH)₃↓　　　　　　　　　　　 ④HNO₃₌₌₌(　 　)+(　 　)　

⑤将HCO₃^-+ OH^-= H₂O + CO₃^2-改写成化学方程式：__________________________________。

⑥AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓改写成化学方程式：______________________________________。

(2)已知某温度时发生如下三个化学反应

① C +C0₂＝2CO：②C + H₂0＝CO+H₂ ;③ C0 +H₂0＝CO₂+H₂。

由此判断，在该温度下，C、C0、H₂的还原性由强到弱的顺序是________________________

(3)已知5个RO₃^2-与2个X0₄^-恰好完全反应，氧化产物是RO₄^2-，则还原产物中X元素的化合价是____价。

(4)在硫酸酸化的FeSO₄溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H₂O₂后，溶液颜色立即有_____色变______色，

甲同学写出了该反应的离子化学方程式：aFe²⁺+bH⁺+cH₂O₂=dFe³⁺+ eH₂O，乙同学认为a=_____c ，结果

的得出应用_____________原理，丙同学认为2a+b=________d ，结果的得出应用___________原理。

而2c=e ，应用了质量守衡定律。请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/LH₂O₂___________mL。

20、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　(　 　　)　　

　Y　　　　　 　　　Y　　　　　 　　　　　Y　　　　 　　　　　　Y

0 　　　　　　　　　0　　　 　　　　　0　　　 　　　　　　0

A 　　　　　　　　　　　　　　　　　B　 　　　　　　　　　　　C　　　　　　　　 　　　　D