8．电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl₃溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H₂SO₄、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl₂中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②④⑦ 　　 　　　　　　　　　　B．①③④⑥　　　

C．②④⑥⑦　　　 　　　　　　　　　　D．①④⑥⑦

7、只用一种试剂区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄五种溶液, 这种试剂是　　　

A．Ba(OH)₂　　　　 　B．H₂SO₄　　　　 　C．NaOH　　　 　　D．AgNO₃

6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　　　 C．3:1　　　　　　 D．1:3

5．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1:2:3　 　　　　　B．6:3:2　　　 　　C．3:1:1　　 　　　　D．1:1:1

4．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是　　　　　　　

A．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

C．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、HCO₃^-、K⁺、NO₃^-

3．下列有关物质用途的叙述不正确的是　　　　　　　　　 　　　　

A．用氧化铁可用作红色油漆和涂料　 　　　　B．镁铝合金用于制造飞机外壳

C．用铝制餐具长时间存放碱性食物　　　　　 D．明矾可用作净水剂

2．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．CO₂ →　 H₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SiO₂ → Na₂SiO₃

C．Na₂O₂ → Na₂CO₃ D．SiO₂ → H₂SiO₃

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃　　　　　　　　　　　　　　　 　B．硅芯片

C．黏土　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．普通水泥

14．(7分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaS0₄难溶于水)(1)写出下列反应的化学方程式：

　　 ①氯化钡溶液与硫酸钠混合：　　　　 　　　　　　　　　　　　：

　　 ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　　 ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和S0₄^2一，而Cl^一、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是　　　　　 　　　；上述反应③中实际参加反应的离子是　　　　 　　　　　。

　 (3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

13．(7分)氨气(NH₃)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性。实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH₄C1+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0。氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。试回答下列问题：

　 (1)实验室制氨气的发生装置与　 　　　　相同(选择“A”或“B”填空)。

　　 A．实验室用KMnO₄制O₂　　 B．实验室用大理石与稀盐酸制CO₂

　　 (2)收集氨气　　　 用排水法收集(填“能”或“不能”)。

　　 (3)“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：

　　 NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X

X是一种氮肥，其化学式为　　　　　　　 。