12．D解析：A表现了HNO₃的氧化性；B表现了HNO₃的酸性；C主要表现HNO₃的不稳定性。

11．AC　 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：

　6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

　6　　8

　－≠2，故不可能是此种情况。

　①若NO₂过量，NH₃完全反应，设＝mL，则反应的NO₂体积为(－2)mL，应有(－2)∶＝6∶8，解得＝8mL，故(NO₂)：(NH₃)＝12:8＝3:2。

　②若NH₃过量，NO₂完全反应，设(NO₂)＝mL，则反应的NH₃为(+2)mL，应有：(+2)＝6：8，解得＝6mL，故(NO₂)：(NH₃)＝6∶14＝3∶7

10．B解析：依题意，NH-OH^－-NH₃↑SO-Ba²⁺-BaSO₄↓

　　　　　mol mol　　　 mol　 mol

　即混合溶液中含(NH₄)₂SO₄为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH₄NO₃的物质的量为(2－4)mol，所以，(NO)＝mol·L^－1，答案选B。

9．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH₃和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。

8．A解析：氨水的浓度为mol·L^－1

7．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L^－1

6．D

5．C解析：A组中SO₂不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H₂SO₄作干燥剂，但其中SO₂、Cl₂不能用碱石灰干燥。

4．B解析：设各取体积为L，90%H₂SO₄密度为，10%H₂SO₄密度为，则＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度%＝＝%＝

　所以%＞50%，选B。

3．BC解析：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑十2H₂O

　　　mol　　　　　　mol

　参加反应的Cu，生成的SO₂与被还原的H₂SO₄的物质的量相等。