4．下列气体不能用H₂SO₄干燥的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　 A． CO₂　　　　　 B．NH₃ 　　　　　 C． SO₂　　 　　　　　 D． HC1

3．下列储存药品的方法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中　　 　　 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

C．金属钠保存在无水乙醇中　　　　 　　 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是　　　　　 　　 (　　 )

　　 A．稀硝酸　　　 　 B．稀盐酸　　 　　　 C．浓硝酸　　 　　　 D．氢氧化钠

1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　

　　　 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

　 　 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　

　　　 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

18．(1)C+2H₂SO₄(浓)2SO₂↑十CO₂↑十2H₂O↑

　(2)④→②→①→③

　(3)验证产物气流中是否有SO₂将SO₂全部氧化吸收确证产物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化

　(4)无水CuSO₄(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前

(5)澄清石灰水CO₂

解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO₂和SO₂。CO₂和SO₂都跟澄清石灰水中的Ca(OH)₂反应，生成CaSO₃和CaCO₃使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO₂、CO₂混合气体中，首先用品红可检查SO₂存在，然后将SO₂氧化去除，再用澄清石灰水检验CO₂的存在。

　点评：品红是鉴别SO₂的试剂，CO₂不与品红作用。CO₂和SO₂在化学性质上有许多相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca(OH)₂反应生成沉淀，通入过量的CO₂或SO₂时，生成的CaCO₃、CaSO₃沉淀溶解，变成Ca(HCO₃)₂、Ca(HSO₃)₂，溶液重新变澄清。CO₂中“C”为高价，SO₂中“S”为中间价，都可被还原为低价，因此，CO₂、SO₂有氧化性。

17．D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

　Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑十2H₂O

　参加反应的H₂SO₄有一半被还原，在Cu与浓H₂SO₄的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H₂SO₄时反应会停止，所以0.9molH₂SO₄与足量铜片反应时，被还原的H₂SO₄小于0.45mol。

　点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。

16．C 解析：A．Cu-4HNO₃(浓)-Cu(NO₃)₂-2NO₂

　B．Cu-HNO₃(稀)-Cu(NO₃)₂-NO

　C．CuO-2HNO₃-Cu(NO₃)₂-H₂O

由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。

15．D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO₃的物质的量应是转化成Cu(NO₃)₂和生成的NO(NO和NO₂)气体中N原子的物质的量之和：即，故答案选D。

14．C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO₃后，由于溶液中有H⁺存在，故会发生如下反应：

　3Cu+8H⁺+2NO3Cu+2NO↑+4H₂O。

　加入Fe₂(SO₄)₃，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。

13．A解析：B．王水指的是浓HNO₃和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。

　C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指+5价氮，得到的还原产物是NO₂、NO、N₂O或N₂等。

　D．常温下，浓HNO₃可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。