10．AD解析：Al既可以与酸反应放出H₂，又可以和碱反应释放出H₂:2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^－+2H₂O2AlO+3H₂↑，溶液中不可能同时含有大量的H⁺和OH^－，因为H⁺+OH^－＝H₂O。故本题答案应选A、D。

9．AC解析：有关的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑。当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的H₂，天平保持平衡；当铝足量时，0.3molNaOH生成0.45molH₂，0.3molHCl生成0.15molH₂，左盘下沉。

8．B解析：淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效(将碳氧化成气体)，所以选B。

7．C解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。所以本题的正确答案应选C。

6．D解析：A、B、C溶于盐酸后，溶液中即有Fe³⁺存在，滴加KSCN溶液会立即变红；而D溶于盐酸后，生成的是Fe²⁺，遇KSCN不变色，再滴加适量氯水，会将Fe²⁺氧化成Fe³⁺溶液立即呈红色。故答案选D。

5．B

4．D解析：依题意，当产生22.4L即1molH₂时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH₂，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。

3．D解析：用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物。

2．B解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe+2FeCl₃3FeCl₂，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。

1．B解析：对化学史缺乏了解而错选，有的同学甚至是对化学史一无所知。