8．D 解析：Ca(HCO₃)₂+↑①

　CaCO₃CaO+CO₂↑②

　由①可知当Ca(HCO₃)₂全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为Ca(HCO₃)₂稍加热就分解，而CaCO₃必须在高温下才分解。即当CaCO₃发生分解时，Ca(HCO₃)₂已全部分解完毕。

7．BD解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO₂和H₂SiO₃的化合价相同，所以SiO₂尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；SiO₂为原子晶体，故SiO₂不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO₂分子，B错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C正确；SiO₂与HF酸反应的方程式为：SiO₂+4HFSiF₄↑十2H₂O，SiF₄不是盐，SiO₂与HF酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO₂是两性氧化物，D错误。

6．C解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。

5．C解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO₂与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO₂能与NaOH、HF、CaO反应，但不能与HNO₃反应。

4．B解析：10gCaCO₃刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO₂。若其中含有杂质，则应是一个产生CO₂的能力强的(等质量的情况产生比CaCO₃更多的气体)和另一个产生CO₂的能力不如CaCO₃或干脆不产生CO₂的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。

3．B解析：SiO₂是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO₂可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO₂可与Na₂CO₃在高温条件下反应是因为生成的CO₂气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H₂SiO₃酸性比H₂CO₃强。

2．D

1．BD解析：SiO₂不溶于水；SiO₂是Si-O键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为1∶2，不存在单个的“SiO₂”分子。SiO₂是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强，故CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可发生反应：CO₂+Na₂SiO₃+H₂ONa₂CO₃+H₂SiO₃↓。正确选项为B、D。

16．下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?

　①Na₂SiO₃+CO₂+H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃

　②siO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑

答案及详解：

15．写出以SiO₂为原料制备H₂SiO₃的化学方程式___________________________。