16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1：1　 　　　　　　 B．1：2 　　　　　　 C． 1：3　　 　　　　 D． 3：2

15．一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．9.2g　　　　　　　　　 B．10.6g　　　　　　　　　 C．6.2g　　　　　　　　　　 D．4.6g

14．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．钠和冷水反应　 Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液　 　　　　　　　 Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂­

C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑　

D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂­

13．若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺　　　　　 　 B．Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、AlO₂^-(95上海)

　　　 C．NO₃^-、Na⁺、K⁺、CO₃^2- 　　　　　　 D．NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

12．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K₂O

　　　 C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气　　　　　　　

　　　 D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

11．Na₂O₂与水反应能够产生O₂，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O₂。下面对该反应的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．这是一个氧化还原反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na₂O₂是氧化剂，水是还原剂

　　　 C．这是一个氧化还原反应，Na₂O₂是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质O₂产生

对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→

观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答12题。

10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A．浓盐酸　　　　　　　 B．浓硝酸　　　　　　　 C．浓硫酸　　　　　　　 D．浓氢氧化钠溶液

9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na和O₂　　　 B．NaOH和CO₂ C．Na₂O₂和CO₂　 　 D．木炭(C)和O₂

8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Al 是地壳中含量最多的元素

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。请解第8题。

7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰　　　 B．Na在空气中燃烧，产物是Na₂O

　　　 C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高　　 D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂