15．配制0.25mol·L^－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

　①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

　②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

　③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L^－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

　(1)__________________________；(2)_________________________

　(3)__________________________；(4)_________________________

　(5)__________________________；(6)_________________________

　(7)__________________________

14．下列叙述中，正确的是(　)

　　A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

　　B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H⁺的物质的量浓度也相等

　　C．1molH₂和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

　　D．体积为6L的O₂，其质量可能为8g

13．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(　)

　　A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^－1

　　B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

　　C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

　　D．所得溶液的体积为22.5L

12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　)

　　A．所用NaOH已经潮解

　　B．向容量瓶中加水未到刻度线

　　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

　　D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

11．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中为阿伏加德罗常数(　)

　　A．　　　　　B．

　　C．　　　　　D．

10．将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　)

　　A．mo1·L^－1B．mol·L^－1

　　C．mol·L^－1D．mol·L^－1

9．molN­₂和mol¹⁴CO相比较，下列叙述中正确的是(　)

　　A．在同温同压下体积相等　　B．在同温同压下密度相等

　　C．在标准状况下质量相等　　D．分子数相等

8．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是(　)

　　A．密度比为16∶11　　　　B．密度比为11∶16

　　C．体积比为16∶11　　　　D．体积比为11∶16

7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L^－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　)

　　A．1∶4　　B．1∶5　　C．2∶1　　　D．2∶3

6．下列数量的物质中含原子数最多的是(　)

　　A．0.4mol氧气

　　B．标准状况下5.6L二氧化碳

　　C．4℃时5.4mL水

　　D．10g氖