8、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　 )

A、无色的水溶液：

B、的溶液：

C、使石蕊试液显红色的溶液：

D、含有大量的溶液：

7、下列氯化物中,能直接利用金属和稀盐酸的反应得到的是(　　 )

A、　　　 B、　　　 C、　　　 D、

6、下列化学反应属于吸热反应的是(　　 )

A、铝片与盐酸的反应

B、过氧化钠与水的反应

C、甲烷在氧气中的燃烧反应

D、氢氧化钡晶体［］与的反应

5、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,使溶液浓度偏高的是(　　 )

A、定容时，仰视刻度线

B、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶

C、摇匀后发现液面低于刻度线再加水

D、从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中

4、下列关于氯的说法正确的是(　　 )

A、液氯与氯水是同一物质　　　　　　　 B、氯水应保存在棕色细口瓶中

C、液氯是非电解质，氯水是电解质　　　 D、液氯能使干燥的有色布条褪色

3、下列有关碱金属铷()的叙述中，错误的是(　　 )

A、氢氧化铷是强碱

B、硝酸铷难溶于水

C、铷与水的反应比钾与水的反应更剧烈

D、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低

2、下列试剂的保存或使用正确的是(　　 )

A、金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油

B、过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

C、称量固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放，右边纸上放砝码

D、做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

1、人类进步的关键是(　　 )

A、生物学　　　　　 B、医学　　　　　 C、化学　　　　　 D、计算机学

22．(8分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL^-1、质量分数为36.5%。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 。

(2)取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

(3)将13g锌投入足量的上述(2)实验所得的稀盐酸中，将生成的H₂通过足量的灼热CuO中。试计算：

　　 ①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H₂在标准状况下的体积为多少？

②被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)为多少？。

21．(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

______________________________________________________________________，

实验中若有m g铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________(填“氧化”或“还原”)，转移电子的物质的量为_______mol。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填写字母编号)。

A.硫酸钠溶液　　　 B.氯化钡溶液　　　 C.银粉　　　　 D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是　　　　　　

_________________________________________________________________　　 _。

(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V　 L(已换算为标准状况)。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

方案二　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL) _________________________　　　　 _。