22．(10分)有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物中，一定含有______________，一定没有______________，可能有______________。写出上述所发生反应的离子方程式___________________________、___________________________。

21．(9分)(置换题，8、9、10班做) 25℃，pH=的盐酸L与pH = 的NaOH溶液b L恰好中和(≤6、≥8)。　　

(1)若+=12，则=　　　　 。

(2)若+>14，则=　　　　 ；(用、表示)且　　　　 b(填“>”“<”或“=”)。

21．(置换题，平行班做) (12分)在下列物质中，①CaCO₃(固体) 　②CH₃COOH(液态)　 　③SO₂　④ C₂H₅OH ⑤饱和食盐水 ⑥石墨　 ⑦NaOH(固体) 　⑧蔗糖 　(请填写序号)

(1)能导电的是_______________________________。

(2)属于非电解质的是____________________________。

(3)属于电解质的是____________________________。

(4)属于弱电解质的是____________________________。

20．(8分)在MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，　　　　 是氧化剂；　　　　 __________是还原剂；　　 　被氧化；　　　　 被还原；　　 _____是氧化产物；__________是还原产物。电子转移的总数为　　 　e^-；氧化性：MnO₂ ___Cl₂(填>，<或=)。

19．(8分)同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是_________；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是________；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________。

18．将质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使其质量分数为，此时若物质的量浓度为，则c₁和c₂的关系为　　

A．=2　　　　　　　　 B．<2 　　　　　C．>2　　　　　　　 D．=2

第Ⅱ卷(非选择题，共66分)

17．已知+bH⁺+cCl^－═dR²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，则中R的化合价为

A．+4　　　　　　　　　　　　　 B．+5　　　　　　　 C．+6　　　　　　　　　　　 D．+7

16．在标准状况下，等质量的CH₄和CO₂比较，下列说法中正确的是　　　　　　

A．密度比4∶11　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．分子数之比为4∶11

C．体积比11∶4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．物质的量之比为4∶11

15．(置换题，8、9、10班做)20℃时，H₂S的饱和溶液物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 ，其电离方程式为H₂SH⁺+HS^－，HS^－H⁺+S^2－，若要使溶液的pH增大，同时

c(S^2－)也增大，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

①加入适量的水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②加入适量的Na₂S固体；

③加入适量的NaOH固体　　　　　　　　　　　　　　　　 ④将溶液加热煮沸

A．①②③④　　　　 　 　 B．①②　　　　　　　 　　 C．②③　　　　　　　 　 　　 D．③④

14．(置换题，8、9、10班做)比较1 L 0.1 mol·L^－1的HCl溶液与1 L 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．导电能力相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．与锌反应开始时放出H₂的速率相同

C．能中和相同物质的量的NaOH　　　　　　　　　　 D．溶液的pH相同