11、C　 解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A中Mg²⁺和OH^－能起反应生成Mg(OH)₂沉淀；B中H⁺和CO、Ca²⁺和CO都能起反应；C中可以；D中HCO和OH^－、Ca²⁺和OH^－都能起反应。

10、AB 解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca(HCO₃)₂是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca²⁺的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2+，故B选项也不正确；C正确；MgCO₃难溶于水，不能写成离子，D正确。

9、CD　 解析：A、B不正确，因为CuCO₃、BaCO₃不能拆写成离子形式。C、D正确。

8、D 解析：A不正确，如SO₂通入水中溶液能导电，但电解质是H₂SO₃。B不正确。如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误。D是电解质的定义，故正确。

7、B 解析：A中的MnO在水溶液中显紫色；C中的Cu²⁺在水溶液中显蓝色；D中要发生离子反应Ba²⁺’+SOBaSO₄↓，故答案应选B，只有B符合要求。

6、D 解析：A中可发生离子反应H⁺+OH^－H₂O及Mg²⁺+2OH^－Mg(OH)₂↓；B中可以发生反应Ba²⁺+COBaCO₃↓；C中可发生反应CO+2H⁺H₂O+CO₂↑；D各离子相互之间不能发生反应，故应选D。

5、D解析：A中的CaCO₃不能拆成离子形式；B中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O；C的离子方程式不符合客观事实；D是正确的。

4、CD解析：各选项所对应的离子方程式为：A．Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O　　　 B．Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O　 C、D：H⁺+OH^－H₂O

3、BC　 解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C是符合条件的，其中HCl在水溶液中可以导电，BaSO₄在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物；CO₂通入水中虽可以导电，但原因是生成了H₂CO₃，H₂CO₃是电解质。故答案应选B、C。

2、AD 解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中B、C反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D中加入NaOH没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。