19．(4分) 侯德榜(1分)；(1)2NaHCO3　　 Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)；(2)＞ (1分)

24．(6分)为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40 ml未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224 ml(标准状况)。

计算：(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。

(2)盐酸的物质的量浓度。

B

23．(6分)某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是　　　　　　 ； 从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是　　　　　　　 。

(3) 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患， 请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

22．(6分)实验室需用88 ml　 1.0 mol/L 硫酸，现用浓硫酸(标签如下图)配制。实验仪器有：A．25 ml量筒　 B．托盘天平　 C．玻璃棒　 D．50 ml容量瓶　E．10 ml量筒　 F．胶头滴管　 G．50 ml烧杯　 H．100 ml容量瓶 I．200 ml容量瓶

(1)实验时应选用的仪器是(填入编号)_________。

(2)所需浓硫酸的体积是________ml。

(3)下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是　　　　　　

A．容量瓶洗涤后未干燥　　　　　　

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线　　　　　　　

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

21．(15分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：

(1)物质H的分子式是___________。

(2)写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　还原剂是___________。检验电解饱和食盐水的产物B的方法是： ________________________________________ 。　　　　　　　　　　　

(3)反应①的化学方程式是_________________________________________。

(4)反应②的化学方程式(条件是高温、高压、催化剂)是_____________________。

(5)电解食盐水时，通常需要先对食盐精制。为了有效除去泥沙、Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为　　　　 (选填a，b，c)

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2试剂，再过滤后，加入适量盐酸。

　　 b. 先过滤，然后加NaOH，后加BaCl2试剂，再加Na2CO3，加入适量盐酸。

c. 先加BaCl2试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，再过滤后，加入适量盐酸。

20．(9分)有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：

①原溶液 　白色沉淀；

②将①所得溶液 　放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_________________________，一定不含有的离子是______________________， 可能含有的离子是______________________

(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？________(填符号：A－可以，B －不可以)说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

19．(4分)我国化学家_______________(写姓名)发明的侯氏制碱法在工业上用来制取纯碱。主要反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。

(1)写出其下一步制取纯碱的化学方程式____________________________________。

(2)若用pH试纸测定纯碱溶液的pH，则pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是 (除去1、2、4交叉部分)( 　　)

A．Cl2+2KBr　　 Br2 + 2KCl

B．CaCO3　　　 CaO + CO2↑

C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O　　 4Fe(OH)3

D．2Na2O2 + 2CO2　　 2Na2CO3 + O2

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．1 mol CaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子

C．通常状况下(1大气压，20℃)1molH2含有2NA个氢原子

　 D．17gOHˉ所含的电子数为9NA

16．已知aL硫酸铝溶液中，含有27g A13+，取0.5aL硫酸铝溶液稀释至2aL,则稀释后溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为(　　 )

　 A．3 / 8a mol/L　 B．1 / 6a mol/L　　 C．1 / 4a　 mol/L　　 D．3 / 4a mol/L